活化分子是反應中能量較高的、能發生有效碰撞的分子 。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應 。
【什么是活化分子】在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能Ea決定 。根據玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占總分子數中的分數可用公式估算，活化分子數是決定化學反應速率的重要因素 。對某一給定的化學反應，當溫度升高時，活化分子所占的比例增大，反應速率也就增大 。使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能
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