錳酸鉀的化學式錳酸鉀的化學式和錳元素的化合價 _知識經驗

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1、kmn04一、實訓目的掌握高錳酸鉀標準滴定溶液的配制、標定和保存方法。
2、2、掌握以草酸鈉為基準物標定高錳酸鉀的基本原理、反應條件、操作方法和計算。
3、二、實訓原理高錳酸鉀（KMnO4）為強氧化劑，易和水中的有機物和空氣中的塵埃等還原性物質作用；KMnO4溶液還能自行分解，見光時分解更快，因此KMnO4標準溶液的濃度容易改變，必須正確地配制和保存。
4、KMnO4溶液的標定常采用草酸鈉（Na2C2O4）作基準物，因為Na2C2O4不含結晶水，容易精制，操作簡便。
5、KMnO4和Na2C2O4反應如下：滴定溫度控制在70～80℃ ，不應低于60℃，否則反應速度太慢，但溫度太高，草酸又將分解。
6、三、試劑基準試劑 Na2C2O4；2、3 mol/LH2SO4溶液；四、實訓步驟0.02mol/L KMnO4標準溶液的配制稱取1.6克KMnO4固體，置于500mL燒杯中，加蒸餾水520 mL使之溶解，蓋上表面皿，加熱至沸，并緩緩煮沸 15 min，井隨時加水補充至500mL 。
7、冷卻后，在暗處放置數天（至少2—3天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉過濾除去 MnO2沉淀。
8、濾液貯存在干燥棕色瓶中，搖勻。
9、若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷卻，經過濾可立即標定其濃度；2、KMnO4標準溶液的標定準確稱取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克，置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及H2SO410mL，加熱至75—80℃（瓶口開始冒氣，不可煮沸），立即用待標定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色，并且在30S內不褪色，即為終點。
10、標定過程中要注意滴定速度，必須待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外還應使溶液保持適當的溫度。
11、根據稱取的Na2C2O4質量和耗用的KMnO4溶液的體積，計算 KMnO4標準溶液的準確濃度。
12、五、結果計算KMnO4標準滴定溶液濃度按下式計算：2m(Na2C2O4)C(KMnO4) =5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3我的回答您滿意嗎？。
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