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so2 so2的相對原子質量

知識經驗


so2 so2的相對原子質量

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大家好,小跳來為大家解答以上的問題 。so2的相對原子質量，so2這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、一．二氧化硫的物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下 ， 1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫 。
2、它的密度比空氣大 。
3、 二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性） 1．SO2與水的反應 SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應) H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3 與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低 。
4、SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱 。
5、） 在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸 。
6、 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物質 。
7、 使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色） 利用這一現象來檢驗SO2的存在 。
8、 5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主） （1）較強的還原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色 ， 體現了SO2強還原性而不是漂白性 。
【so2 so2的相對原子質量】9、 （2）弱氧化性： （氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1） 三、SO2用途 漂白劑、防腐劑、制硫酸． 。
本文到此分享完畢 ， 希望對大家有所幫助 。