1. 首頁 > 生活經驗 > >

公式PV nRT的具體含義

知識經驗


公式PV nRT的具體含義

文章插圖
大家好,小跳來為大家解答以上的問題 。公式PV nRT的具體含義這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、PV=nRT克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數 。
2、所有氣體R值均相同 。
3、如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.314帕·米3/摩爾·K 。
4、如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K 。
5、R 為常數理想氣體狀態方程：pV=nRT已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進去得到R約為8314 帕·升/摩爾·K玻爾茲曼常數的定義就是k=R/Na因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量 ， m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量 ， ρ—氣態物質的密度） ， 所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B兩種氣體來進行討論 。
6、（1）在相同T、P、V時：根據①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度） 。
7、若mA=mB則MA=MB 。
8、（2）在相同T·P時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比） 。
9、（3）在相同T·V時：摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比） 。
10、阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質量時:V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質量時: p1:p2=M2:M1(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具體的推導過程請大家自己推導一下 ， 以幫助記憶 。
11、推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下 ， 體積相同的氣體就含有相同數目的分子 ， 因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據n=m/M就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了 。
12、(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比 。
13、其余推導同(1) 。
14、(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/M和ρ=m/V就有式⑥ 。
15、當然這些結論不僅僅只適用于兩種氣體 ， 還適用于多種氣體 。
16、二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2 。
17、注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位 。
18、如氧氣對氫氣的密度為16 。
19、②.若同時體積也相同 ， 則還等于質量之比，即D=m1:m2 。
【公式PV nRT的具體含義】本文到此分享完畢 ， 希望對大家有所幫助 。