酒精是一種無色透明酒精是一種無色透明有特殊氣味的液體 _知識經驗

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1、乙醇又名酒精物理性質乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。
2、例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
3、乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。
4、分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。
5、室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。
6、λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
7、作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。
8、此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。
9、隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
10、由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。
11、羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。
12、氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。
13、此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
14、 [編輯本段]化學性質酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
15、CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+乙醇的pKa=15.9，與水相近。
16、乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
17、CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
18、醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
19、（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
20、還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。
21、酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
22、例如2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）酯化反應乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
23、C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）“酸”脫“羥基”，“醇”脫“羥基”上的“氫” 與氫鹵酸反應乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
24、C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。
25、故常有紅棕色氣體產生。
26、氧化反應（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
27、2Cu+O2－加熱→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛）乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
【酒精是一種無色透明酒精是一種無色透明有特殊氣味的液體】28、（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）消去反應和脫水反應乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
29、（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）。
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