化學鍵分子間作用力氫鍵的區(qū)別 _知識經(jīng)驗

【化學鍵分子間作用力氫鍵的區(qū)別】

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1.氫鍵是分子間的作用力。
2.分子間力，也稱為范德華力，隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增加而增加。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點和溶解度都有影響。
3.氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間力稍強。氫鍵也可以看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質(zhì)的性質(zhì)有明顯的影響。
4.分子間力是指存在于惰性氣體分子或原子之間的力，也稱為范德華力，是可加的，屬于二級鍵。
5.氫鍵、范德華力、鹽鍵、疏水力、芳環(huán)堆積、鹵鍵都是二級鍵(也稱弱分子間相互作用) 。
6.氫鍵不屬于分子間力，而取決于“分子間力”的定義。根據(jù)廣義范德華力的定義[引力常數(shù)項可以把各種極化能(偶極、誘導和氫鍵能)合并成一項來計算] ，氫鍵屬于分子間力。按照傳統(tǒng)的定義:分子間力定義為“由一個分子的永久偶極和瞬時偶極引起的微弱靜電相互作用”，那么氫鍵不屬于(因為氫鍵至少包括四種相互作用，其中只有三種與分子間力相交，但仍有軌道與另一個分子的最低空軌道重疊) 。
7.氫鍵既可以存在于分子內(nèi)，也可以存在于分子間。其次，氫鍵和分子間力的量子力學計算方法也不同。此外，氫鍵具有高選擇性、松散飽和性和方向性；而分子間力不會。在“折疊化學”中，多氫鍵有協(xié)同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間力沒有協(xié)同作用。超強氫鍵與共價鍵性質(zhì)相似，在學術(shù)界有爭議，必須與分子間力區(qū)分開來。
8.如果把分子間力、氫鍵、鹵鍵錯誤地認為是等價作用，就無法研究分子識別、DNA結(jié)構(gòu)模擬和蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)堆積。所以在學術(shù)上，這些弱相互作用統(tǒng)稱為二級鍵。
以上解釋了化學鍵和氫鍵的分子間作用力的區(qū)別。本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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化學鍵分子間作用力氫鍵的區(qū)別