氫氧化鈉與硫酸銅的反應現(xiàn)象氫氧化鈉與硫酸銅的反應 _知識經(jīng)驗

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1、反應結果:完全沉淀（PH=6~7）反應式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4此時，硫酸銅與氫氧化鈉物質的量之比近似1：2 。
2、所得反應產物為藍色絮獎沉淀，久置后上層溶液無色，即生成氫氧化銅沉淀與水。
3、2、硫酸銅過量（PH值<6）反應式：4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4在試管內裝1/3體積的硫酸銅后，滴入4~5滴氫氧化鈉溶液，生成蘭綠色塊狀沉淀。
4、溶液久置后呈藍色，經(jīng)查證，蘭綠色沉淀即為堿式硫酸銅。
【氫氧化鈉與硫酸銅的反應現(xiàn)象氫氧化鈉與硫酸銅的反應】5、3、氫氧化鈉過量（PH>7）反應式：4NaOH+CuSO4=Na2[Ca(OH)4]↓+Na2SO4我們在裝了1/3試管的氫氧化鈉后再滴入3~4滴硫酸銅溶液。
6、久置后，上呈無色，而沉淀層為一種藍白雜淚的糊狀沉淀，此為銅酸鈉。
7、生成原因及生成物性質氫氧化銅[Cu(OH)2]這是實驗最簡單的結果，生成原因是一個銅離子正好與兩個氫氧化銅。
8、其為一種藍色固體。
9、難溶于水，加熱易分解，微顯兩性。
10、2、堿式硫酸銅。
11、[Cu4(OH)6SO4]在實驗中，氫氧化鈉處于不足，故氫氧離子相對銅離子也就不足，使氫氧根離子無法完全結合所有銅離子，故它代替一部分硫酸根離子，生成堿式硫酸銅。
12、這是一種蘭綠色固體，受熱可分解（生成硫酸銅和氫氧化銅），但受熱時間比氫氧化鈉分解的時間還要長，生成藍色與黑色并存濁液[Cu4(OH)6SO4=CuSO4+3Cu(OH)2 ， Cu(OH)2=CuO+H2O]并且，堿式硫酸銅可溶于無機酸（實驗用鹽酸和稀硫酸），有機酸（實驗用苯酚和乙酸），堿（實驗用氫氧化鈉和氫氧化鈣）等。
13、它還會與氨水反應，生成鋼藍色溶液，有氨味[Cu4(OH)6SO4+8NH3=3Cu(NH3)2(OH)2+Cu(NH3)2SO4]3、銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]它的形成原因相當復雜，刪繁就簡地就是氫氧與銅離子結合成氫氧化銅后，由于溶液中氫所氧根偏多，而氫氧化銅又微顯兩性（氫氧化銅可寫為Cu(OH)2及H2CuO2）故又結合兩個氫氧根離子，再與鈉離子結合生成銅酸鈉。
14、這是一種相當不穩(wěn)定的藍白色物質，難溶于水，它只有在堿性條件下才能存在，溶液稀釋后，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉[Na2Cu(OH)4=2NaOH+CU(OH)2↓]，在久置之后，它會風化分解[Na2Cu(OH)4=2NaOH+CU(OH)2↓] 。
15、它會與酸反應，例如與稀鹽酸反應生成氧氣與鈉鹽，與濃鹽酸反應生成氯氣和氧氣。
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氫氧化鈉與硫酸銅的反應現(xiàn)象 氫氧化鈉與硫酸銅的反應

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