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化合分應置換反應 復分解反應的定義

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初中化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
一、化合反應
1.概念
化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 。
2.特點（多變一）
A+B+…=C （化合價可變可不變）
（1）生成物是一種物質 。
（2）反應物不止一種物質 。
（3）生成物一定要有固定組成，是純凈物 。
3.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重于化合反應的概念及反應特點 。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然后與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應 。否則，不能列入化合反應 。
二、分解反應
1.概念
分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 。
2.特點（一變多）
A= B+C+…（化合價可變可不變）
（1）反應物是一種物質 。
（2）生成物不止一種物質 。
（3）反應物有固定組成，是純凈物 。
3.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點 。
三、置換反應
1.概念
置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 。
2.特點
A+BC=AC+B 簡記為“一換一” 。
（1）反應物和生成物都是兩種物質 。
（2）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物 。
3.判斷
注意：
（1）反應物一定是單質與化合物；
但有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應 。
如CH4+2O2

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖
CO2+2H2O 。
（2）生成物一定是單質與化合物 。
但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應 。
如CO+CuO
化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖
Cu+CO2 。
【化合分應置換反應 復分解反應的定義】如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）溶液中的置換反應：金屬+鹽溶液=鹽+金屬，
如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）干態下的置換反應：
初中所學的有還原氧化銅的反應 。CuO+H2△Cu+H2O
2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
置換反應的美麗動圖~

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

Zn + 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2+ 2Ag

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

Zn + 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2+ 2Ag

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 。
2.特點
AB+CD=AD+BC （化合價不變）
（1）生成物、反應物都是兩種物質 。
（2）所有的生成物和反應物都是化合物 。
（3）反應在溶液中一步進行 。
（1）反應物必須能溶于水或酸 。
（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成 。
4.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應 。
注意：酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的 。
5.典型反應
（1）酸+堿=鹽+水（中和反應），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）酸+鹽=新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）堿+鹽=新堿+新鹽，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
（4）鹽+鹽=兩種新鹽，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
（5）酸+金屬氧化物=鹽+水
如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
沉淀反應的美麗動圖~

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

化合分應置換反應 復分解反應的定義

文章插圖

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4