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不同類型晶體熔沸點的比較 碳化硅與二氧化硅的熔點比較

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1.不同類型晶體熔、沸點的比較
（1）不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 。
（2）金屬晶體的熔、沸點差別很大 ， 如鎢、鉑等熔、沸點很高 ， 汞、銫等熔、沸點很低 。
2.同種晶體類型熔、沸點的比較
（1）原子晶體：
原子半徑越小 ， 鍵長越短 ， 鍵能越大 ， 熔沸點越高 。如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅 。
（2）離子晶體：
①一般地說 ， 陰、陽離子的電荷數越多 ， 離子半徑越小 ， 則離子間的作用力就越強 ， 其離子晶體的熔、沸點就越高 ， 如MgO、MgCl2、NaCl、CsCl熔點比較是MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl 。
②衡量離子晶體穩定性的物理量是晶格能 。晶格能越大 ， 形成的離子晶體越穩定 ， 熔點越高 ， 硬度越大 。
（3）分子晶體：
①組成和結構相似的分子晶體 ， 相對分子質量越大 ， 分子間作用力越大 ， 物質的熔、沸點越高 ， 如：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 。具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高 。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 。
②組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近) ， 分子的極性越大 ， 其熔、沸點越高 ， 如CO＞N2 ， CH3OH＞CH3CH3 。
③同分異構體 ， 支鏈越多 ， 熔、沸點越低 。如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷 。
（4）金屬晶體：
【不同類型晶體熔沸點的比較 碳化硅與二氧化硅的熔點比較】金屬離子半徑越小 ， 離子電荷數越多 ， 金屬陽離子與自由電子靜電作用越強 ， 其金屬鍵越強 ， 金屬熔、沸點就越高 ， 如熔、沸點：Na＜Mg＜Al 。