cucl2 cucl2固體是什么顏色 _知識經驗

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1、（1）銅的原子序數為29，根據能量最低原理其態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ，在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強。
2、同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H ，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；（2）SO2分子中含有2個δ鍵。
3、孤電子對數=6?2×22=1，所以分子為V形，SnCl4含有的價層電子數為50 。
4、并含有5個原子，與之為電子體的離子有SO42-、SiO44-等；故答案為：V形；SO42-、SiO44-等；（3）乙二胺分子中氮原子形成4個δ鍵，價層電子對數為4 。
5、氮原子為sp3雜化，乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高。
6、而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低，故答案為：sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵。
7、三甲胺分子間不能形成氫鍵；（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵， C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵。
8、不含離子鍵，故答案為：abd；（5）從CuCl的晶胞可以判斷，每個銅原子與4個Cl距離最近且相等。
9、即Cu的配位數為4，根據化學式可知Cl的配位數也為4，故答案為：4；（6）晶胞內最遠的兩個Cu原子之間的距離是晶胞體對角線一半。
10、計算出晶胞邊長，晶胞的摩爾質量為4×（64+35.5）=398g/mol ，晶胞的摩爾體積為：398ρcm3 。
11、一個晶胞體積為398ρNA ，邊長為3398ρNA，晶胞體對角線的一半為32×3398ρNA 。
12、故答案為：32×3398ρNA．。
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