四氯化碳是碳原子和氯原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵 ， 然后得到四氯化碳分子的 ， 所以是共價(jià)化合物 。
由于碳原子和氯原子吸引電子能力相差不大，所以它們之間不能通過(guò)得失電子而形成離子，也就不能形成離子鍵，不是離子化合物 。
兩個(gè)原子結(jié)合 ， 是以共價(jià)鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決于兩個(gè)原子的電負(fù)性差值 。電負(fù)性差值很大的金屬和非金屬結(jié)合 ， 以離子鍵為主；電負(fù)性差值小的兩個(gè)非金屬結(jié)合，以共價(jià)鍵為主 。
共價(jià)鍵是電負(fù)性相同或相差不大的兩個(gè)元素的原子相互作用時(shí)，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 。由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物 。
【四氯化碳是共價(jià)化合物嗎】為了闡明這一類型的化學(xué)鍵問(wèn)題 ， 早在1916年，美國(guó)化學(xué)家路易斯(Lewis)就提出了原子間共用電子對(duì)的共價(jià)鍵理論 。這一理論認(rèn)為 ， 分子中的每個(gè)原子力圖通過(guò)共用一對(duì)或幾對(duì)電子使其達(dá)到相應(yīng)稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu) 。

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