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四大強酸六大強堿是什么 六大強酸四大強堿口訣

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四大強酸六大強堿有哪些
四大強酸是硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸；
四大強堿是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇 。
六大強酸四大強堿化學式及名稱
六大強酸四大強堿分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 。對于六大強酸&四大強堿之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度來判定 。
六大強酸跟四大強堿
強酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)
強堿：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2
強酸的概念
強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗 。
強堿的概念
強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質 。強堿與酸反應形成鹽和水 。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿 。堿金屬和部分堿土金屬對應的堿一般是強堿 。其溶液在標準情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12 。
堿金屬氫氧化物：
氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63
氫氧化鈉[燒堿，NaOH]
氫氧化鉀[KOH]
氫氧化銣[RbOH]
氫氧化銫[CsOH]
氫氧化鈁[FrOH]
堿土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)?]（中強堿，但常常被當做強堿，飽和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10?3，kb2=3.98×10?2 。次級電離按堿式氯化鈣計算）
氫氧化鍶[Sr(OH)?]kb2=0.38
氫氧化鋇[Ba(OH)?]kb2=0.64
氫氧化鐳[Ra(OH)?]
其他強堿
【四大強酸六大強堿是什么 六大強酸四大強堿口訣】 氫氧化亞鉈[TlOH]
氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH?]
膽堿[HOCH?CH?N(CH?)?(OH)]
氫氧化鉈【Tl(OH)?】（有文獻指出該化合物不能存在）
季銨堿類（NR?OH）等

六大強酸四大強堿化學式及名稱
六大強酸四大強堿化學式及名稱如下：六大強酸是HClO4(高氯酸)、HI(氫碘酸、HBr(氫溴酸)、HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 。四大強堿是氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2 。強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質 。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸等 。擴展資料
六大強酸是HClO4(高氯酸)、HI(氫碘酸、HBr(氫溴酸)、HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 。四大強堿是氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2 。強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質 。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸） 。
六大強酸四大強堿
六大強酸：硝酸HNO?、硫酸H?SO?、鹽酸HCl、高氯酸HClO?、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 。
四大強堿：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)? 。
酸性強弱由大到小：HClO?＞H?SO?＞HI>HBr>HCl>HNO? 。
堿性強弱由大到小：KOH>Ca(OH)?＞NaOH>Ba(OH)? 。
記憶口訣
強酸強堿弱酸弱堿口訣：六大強酸要記清，高氯氫碘氫溴酸，還有硫酸硝酸和鹽酸 。四大強堿是要分清，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇 。
1、電離口訣：“電離電離，遇水便離” 。
說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離 。
2、酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵” 。
說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電 。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電 。
3、濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴” 。
說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性 。
4、濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭” 。
說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑 。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗 。而不能象處理其它酸一樣先用水洗 。

六大強酸和四大強堿排序
六大強酸:HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3
四大強堿:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Ba(OH)2
(注：有的書上是H2SO4>HI）
四大強酸六大強堿是什么？
如下：
六大強酸：（高氯酸）HClO4>（氫碘酸）HI>（硫酸）H2SO4>（氫溴酸）HBr>（鹽酸）HCl>（硝酸）HNO3 。
四大強堿：（氫氧化鉀）KOH>（氫氧化鈣）Ca(OH)2>（氫氧化度鈉）NaOH>（氫氧化鋇） Ba(OH)2 。
對于六大強酸和四大強堿之間的強弱排序有規則，但是得具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度來判定 。
測定
酸性和堿性的強弱一般用PH值判定 。
pH值衡量的是氫離子濃度指數，也就是溶液中氫離子的總數和總物質的量的比 。PH值表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值 。
PH值一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小于7時呈酸性，值越小，酸性越強；大于7時呈堿性，值越大，堿性越強 。

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