原子的組成是什么原子由什么構成物理 _經驗分享

原子由什么構成？
一、質子和中子組成了原子核原子核和電子又構成了原子
二、原子不帶電，電子帶負電；原子核內部有質子和中子，質子帶電，中子不帶電，
三、原子核密度極大,電子質量極輕一般可忽略不計.原子體積由外圍電子層數多少決定,質量由原子核的中子數與質子數共同決定.
拓展資料
1.我國科學家首次獲取水合鈉離子原子級分辨圖像
2.2018年5月，北京大學量子材料科學中心江穎課題組、徐莉梅課題組、北京大學化學與分子工程學院高毅勤課題組與中國科學院/北京大學王恩哥課題組合作，繼2014年獲得世界首張亞分子級分辨的水分子圖像后，再次取得突破，首次得到了水合鈉離子的原子級分辨圖像，并發現了一種水合離子輸運的幻數效應。該項研究成果于北京時間5月14日發表在國際頂級學術期刊《自然》上。
3.由于水是強極性分子，它作為溶劑能使很多鹽發生溶解，而且能與溶解的離子結合在一起形成團簇，此過程稱為離子水合，形成的離子水合團簇稱為離子水合物。離子水合在眾多物理、化學、生物過程中扮演著重要的角色，比如鹽的溶解、電化學反應、生命體內的離子轉移、大氣污染、海水淡化、腐蝕等。
4.離子水合物的微觀結構和動力學一直是學術界爭論和研究的焦點。其中，如何獲得單個離子水合物并得到其穩定圖像是兩大難題。團隊科研人員經過不斷的嘗試和摸索，攻克技術難關首次獲得了原子級分辨成像，并結合第一性原理計算和原子力圖像模擬，成功確定了其原子吸附構型。
我國科學家首次獲取水合鈉離子原子級分辨圖像
原子的結構是由什么組成的
原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那么當有若干個電子時，它們是怎樣分布在不同電子層上的？
我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以k、l、m、n、o、p、q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。
根據能量最低原理，電子總是優先占據能量低的電子層（例如c，6個電子其中2個先占據k層，然后4個占據l層）。最外層電子數不能超過8，次外層電子數不能超過18……
根據洪特規則，當電子層處于全滿、全空狀態比較穩定（暫時不討論半滿，因為我這里講的是電子層，而不是spd等軌道）。
以鈉原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8
m1
最外層要達到全滿的穩定結構，要么失去1個電子成為k2
m8，要么得到7個電子成為k2
m8
l8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子后電子數比核電荷數（質子數）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（na+）。
以氯原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8
m7
最外層要達到全滿的穩定結構，要么失去7個電子成為k2
m8，要么得到1個電子成為k2
m8
l8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子后電子數比核電荷數（質子數）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（cl-）。
以碳原子為例：
它的核外電子排布為k2
l4
最外層要達到全滿的穩定結構，要么失去4個電子成為k2，要么得到4個電子成為k2
m8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。
在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等于核外電子數，所以原子不帶電。原子得失電子后會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。離子就是帶電的原子或者原子團。
原子是由什么組成。
原子是由什么組成
atom
構成化學元素的基本單元和化學變化中的最小微粒，即不能用化學變化再分的微粒。原子由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成，原子核非常小，它的體積約為整個原子體積的10-15，但原子質量的 99.95％以上都集中在原子核內。質量很小的電子在原子核外的空間繞核作有規律的高速運動，原子核和核外電子相互吸引，組成中性的原子。在科學昌盛的20世紀，科學家已經能夠利用場發射顯微鏡直接觀察到原子圖像，這是證明原子存在的最有力的證據。
近代原子概念是在1803年由英國J.道爾頓提出的，主要內容有 3點：① 一切化學元素都是由不能再分割、不能毀滅的微粒組成的，這種微粒稱為原子。②同一種元素的原子的性質和質量都相同，不同元素的原子的性質和質量都不同。③兩種不同元素的化合作用是一種元素的一定數目的原子與另一種元素的一定數目的原子結合而形成化合物的各個分子。自從放射性元素發現以后，原子是可以蛻變和分裂的，因此，道爾頓關于原子不可分割的說法應該加以修正，只能說在普通的化學反應中，原子不可分。同位素的發現也改變了同一種元素的原子的性質和重量都相同的說法，因為同一種元素的各種同位素的質量是不同的。1913 年英國 H.G.J. 莫塞萊提出原子序數概念，指出同一種元素的各原子的質量可能不等（即各同位素的質量可以不等，但它們的核電荷一定相等），由此可見，一種元素所有的原子的基本特征仍是原子序數。
原子的組成是什么?
原子的構成：
①原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
②在原子中，核電荷數=質子數=核電荷數．稀有氣體原子最外層電子都是8個（氦為2個），這是一種相對穩定的結構。
金屬原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子；非金屬原子最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，均趨于達到相對穩定結構。帶電的原子或原子團叫做離子，帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子。
原子的影響
【原子的組成是什么原子由什么構成物理】原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之后會有相對的危害。但也有好處，就是我們善于利用的話是可以幫助我們的。其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。要善于觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

原子的組成是什么？
原子的組成是由中子和質子決定的。
原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。
負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。
原子的起源：
穩定的質子和電子在大爆炸后的一秒鐘內出現。在接下來的三分鐘之內，太初核合成產生了宇宙中大部分的氦、鋰和氘，有可能也產生了一些鈹和硼。
在理論上，最初的原子（有束縛的電子）是在大爆炸后大約380,000 年產生的，這個時代稱為重新結合，在這時宇宙已經冷卻到足以使電子與原子核結合了。自從那時候開始，原子核就開始在恒星中通過核聚變的過程結合，產生直到鐵的元素。
像鋰-6那樣的同位素是在太空中通過宇宙射線散裂產生的。這種現象在高能量的質子撞擊原子核時會發生，造成大量核子被射出。
比鐵重的元素在超新星中通過r-過程產生，或在AGB星中通過s-過程產生，兩種過程中都有中子被原子核捕獲。像鉛那樣的元素，大都是從更重的元素通過核衰變產生的。

原子由什么組成
原子由原子核和核外電子組成。（原子核由質子和中子組成）
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