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離子反應知識點總結手寫，離子反應知識點總結高二

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高考化學離子反應知識點(1). 離子反應生成微溶物或難溶物 。
(2). 離子反應生成氣體 。
(3). 離子反應生成弱電解質 。
(4). 離子反應發生氧化還原反應 。
根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性 。
化學離子反應知識點⑶FeI2溶液和Cl2以3:4反應,首先判斷3mol的.FeI2完全氧化失9mol的電子,4mol的Cl2全部還原得8mol電子,9>8說明氯氣是部分過量的少量,氯氣全部被還原,有電子守恒,離子方程式是:4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-(若是FeBr2溶液 。
幫我歸納下離子反應的知識點與技巧.【離子反應知識點總結手寫，離子反應知識點總結高二】3、微溶物在離子方程式中的書寫原則：（1）作產物時,形成沉淀,不拆（寫化學式）（2）作反應物時,要看其主要存在形式：①澄清溶液：拆（主以離子存在）例：澄清的石灰水中通CO2 ：Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H 。
求總結離子反應的知識點當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕3時反應為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、與鋁有關的離子反應：⑴Al3+ 和OH-的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量） 。