離子半徑大小順序圖，離子半徑大小比較口訣 _經驗分享

元素周期表中離子半徑怎么比較（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。
如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；（2）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。
如氧離子>鋰離子；（3）同類離子與原子半徑比較相同。
如鈉離子> 。
【離子半徑大小順序圖，離子半徑大小比較口訣】

文章插圖
離子半徑簡介一般所說的離子半徑，是以NaCl型離子晶體為標準的數值。
陽離子是由原子失去電子而形成的，它的半徑總比相應原子半徑小（rNa ＝95pm，rNa＝157pm）。
陰離子半徑因最外層電子數增多，它比相應的原子半徑大（如rCl＝181pm，r 。
離子半徑的大小如何比較?離子半徑大小的判斷方法：1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。
如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子。
2、同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。
如氧離子>鋰離子。
3、具有相同電子層結構的。

文章插圖
離子半徑離子晶體中，正負離子存在靜電吸引作用，外層電子云之間也有排斥作用。
可以認為在以上兩者達到平衡時，兩個互相接觸的球形離子的半徑之和等于核間的平衡距離。
對于某一個給定的離子來說，它的離子半徑并不是一定的，而是隨配位。