【離子半徑比較方法口訣】同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大 。同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑 。同類離子與原子半徑比較相同 。具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越?。?半徑越大 。同一元素高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑 。
?。?）同一元素的微粒，電子數越多 ， 半徑越大 。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；
?。?）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑 。如氧離子>鋰離子；
?。?）同類離子與原子半徑比較相同 。如鈉離子>鎂離子>鋁離子 ， 氟離子<氯離子<溴離子；
?。?）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大 。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子；硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；
?。?）同一元素高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑 。如銅離子<亞銅離子<銅原子；負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫 。
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