化學電解池和原電池的有關講解 _化學

第一，電解池的主要應用是用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。
基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。
第二，通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。平時使用的干電池，是根據原電池原理制成的。
【化學電解池和原電池的有關講解】原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。