有機氣體 _生活經驗

有機物是氣體的有哪些？越全越好烴類物質中，含1至4個碳的化合物是氣體。
鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體。
烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體。

有機氣體指哪些氣體?C4以下的烴類，甲醛，甲醇，乙烯，氯甲烷

有機物是氣體的有哪些

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有甲烷、乙炔、乙烯、甲醛、氯甲烷等。1、甲烷甲烷（系統名為“碳烷”，但只在介紹系統命名法時會出現，一般用習慣名“甲烷”）在自然界的分布很廣，甲烷是最簡單的有機物，常溫下為無色無氣味氣體。是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及制造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。2、乙炔乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。3、乙烯乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。外觀為無色氣體，乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，乙烯工業是石油化工產業的核心，乙烯產品占石化產品的75%以上，在國民經濟中占有重要的地位。4、甲醛甲醛，無色有刺激性氣體，化學式HCHO或CH₂O，分子量30.00，又稱蟻醛。無色，對人眼、鼻等有刺激作用。氣體相對密度1.067（空氣=1），液體密度0.815g/cm³（-20℃）。熔點-92℃，沸點-19.5℃ 。易溶于水和乙醇。水溶液的濃度最高可達55%，通常是40%，稱做甲醛水，俗稱福爾馬林（formalin）。具有還原性，尤其是在堿性溶液中，還原能力更強。能燃燒，蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限7%-73%（體積）。燃點約300℃ 。5、氯甲烷氯甲烷 (methyl chloride，chloromethane，CH3Cl)，又名甲基氯，為無色易液化的氣體，加壓液化貯存于鋼瓶中。屬有機鹵化物。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。易燃燒、易爆炸、中度危害（毒物危害指數43）。無腐蝕性。高溫時 (400℃以上)和強光下與水反應甲醇和鹽酸，加熱或遇火焰生成光氣。參考資料來源：百度百科——乙炔參考資料來源：百度百科——乙烯參考資料來源：百度百科——甲烷參考資料來源：百度百科——甲醛參考資料來源：百度百科——氯甲烷
高中有機物中常見氣體有哪些？C數為一到四的（包括四）的烴（烷，烯，炔），一氟甲烷，一氯甲烷，甲醛。（一般只涉及到這些）

汽車內有哪些主要的揮發性有機物氣體1.甲醛：甲醛是無色、具有強烈氣味的刺激性氣體，是一種揮發性有機化合物。主要來源于人造板的膠粘劑和油漆涂料的有毒溶劑。國外已經研究表明，甲醛對人眼和呼吸道有強烈的刺激作用，而且是導致癌癥、胎兒畸形和婦女不孕癥的潛在威脅物，它也是導致人類鼻癌的“元兇” 。

2.苯：苯是一種無色，具有特殊芳香氣味的液體。主要來自建筑裝飾中使用的大量化工原材料，存在于油漆、膠及內墻涂料中，苯化合物已被世界衛生組織確定為強致癌物質。

3.氨氣：氨是一種無色而具有強烈刺激性臭味的氣體，主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑。其對眼、喉、上呼吸道作用快，刺激性強，輕者引起充血和分泌物增多，進而可引起肺水腫，重者可發生喉頭水腫，喉痙攣而引起窒息、昏迷、休克。

4.氡氣：氡是一種放射性的惰性氣體，無色無味。存在于建筑水泥、礦渣磚和裝飾石材以及土壤中。是導致人類肺癌的第二大的“殺手”，也是導致其他呼吸系統疾病的重要原因之一。

5.總揮發性有機化合物及其它污染物：總揮發性有機化合物主要表現出毒性和刺激性。可引起機體免疫水平失調，影響中樞神經系統功能，它主要來自水性涂料、溶劑型膠粘劑、地毯、地毯襯墊、地毯膠粘劑、乳膠涂料、亮漆等裝飾裝修材料中。

常溫常壓下為氣體的有機物有哪些常溫常壓下為氣態的有機物：
含有1~4個碳原子的烴、
新戊烷(沸點9.5℃)、一氯甲烷、
甲醛。

高中階段的有機物中哪些是氣體，？？有機物中，如果有機物中只含C，H，O的話，碳原子個數小于等于4的都為氣體！乙醚甲烷乙烯乙炔氯仿一氯化碳二氯化碳等滿意請采納

有機物中標況下都有什么是氣體？如果沒有C,H以外的元素，那就是只有四個炭以下包括四個炭的為氣體

狀態是氣體的含氧有機物有哪些HCHO（甲醛）一般常用的就是這個,因為含氧有機物一般熔沸點較高,在常溫下一般為液體或固體,只有極少數是氣體

有機氣體與無機氣體是怎么區分的可以從有機物及無機物說起。
狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物（如SiC）等物質。
無機化合物，與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物，如水），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸氫鹽、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物。
同樣的，有機氣體，可以說是氣態的有機化合物，也就是氣體中含有有機物，一般易燃。常見的如CH4（甲烷），C2H4（乙烯），C2H6（乙烷），C3H8（丙烷）等。
無機氣體，不含碳的氣體外加碳的氧化物氣體。如氮氣、氧氣、氫氣以及惰性氣體，還有如二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等。

怎么區分酸堿氣體！在水溶液中表現酸堿性的氣體應該是你所說的酸堿氣體，表現為能使濕潤的石蕊試紙變色（酸性由藍變紅，堿性由紅變藍）
有機氣體和無機氣體指氣態的有機物和無機物，如甲烷、甲醛是有機氣體，氧氣、氮氣是無機氣體
有機酸和無機酸都呈酸性，有機酸的定義為含羧基（－COOH）的有機物，酸性一般較弱，最多是中強酸；無機酸的酸性有強（硫酸、鹽酸）、中強（磷酸）、弱（碳酸）

有機氣體與無機氣體是怎么區分的？有機物和無機物是如何區分的？那有機氣體和無機氣體就是如何區分的。
有機物：除碳的氧化物、碳的含氧酸鹽、元素碳化物（主要是金屬）以外的所有含碳化合物都是有機物。
無機物：除有機物以外的化合物都是無機物。
有機物的氣體：除了碳的氧化物以外的所有含碳化合物氣體。
無機物的氣體：不含碳的氣體外加碳的氧化物氣體。

什么叫有機氣體，什么叫重金屬等等化學知識了有機氣體，是氣態有機物。有機物是指除CO，CO2，碳酸鹽等除外的含碳物質。比如:甲烷（CH4）,乙烯（C2H4）等等。eg:所以酒精C2H6O(這里我寫的全是分子式標準的應該在結構式或結構簡式CH3CH2OH)是有機液體。咱們熟知的氧氣（O2）什么的都是無機氣體，是無機物，有機物全都是化合物，因為有機物要以碳原子為骨架進行排列。（所以一定含碳，排列的元素有H,O,N,P,S等等）重金屬原義是指比重大于5的金屬，包括金、銀、銅等，重金屬在人體中累積達到一定程度，會造成慢性中毒。對什么是重金屬，其實目前尚沒有嚴格的統一定義，在環境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素。

活性炭為什么只吸收有機氣體呀.不吸收無機氣體嗎活性炭分很多種的，可以根據不同的用處在里面添加特定氣體的吸收劑

主要的有機氣體有哪些從甲烷到庚烷就八種了，甲醛，甲醚……
人為制取一般是煤化工或石油化工制取。
儲存：高壓罐或鋼瓶。

有機氣體與無機氣體是怎么區分的除了CO2和CO，其它含碳的氣體基本都是有機氣體

酸性氣體和有機氣體的區分酸性氣體是在水溶液中呈酸性的氣體，它可能是有機的也可能是無機的。而有機氣體是指呈氣體狀態的有機物。
至于冰毒，這里有關于它的資料：

冰毒，即興奮劑甲基苯丙胺，因其原料外觀為純白結晶體，晶瑩剔透，故被吸毒、販毒者稱為“冰”（Ice）。由于它的毒性劇烈，人們便稱之為“冰毒” 。該藥小劑量時有短暫的興奮抗疲勞作用，故其丸劑又有“大力丸”之稱。又因苯丙胺（Amphetamine）有其譯音名安非他明或安非它命之稱，故甲基苯丙胺也有甲基安非他明之稱。此外，甲基苯丙胺是在麻黃素化學結構基礎上改造而來，故又有去氧麻黃素之稱。
甲基苯丙胺藥用為片劑，作為毒品用時多為粉末，也有液體與丸劑。

“冰”之所以被濫用，與其特性有關。

一般中小劑量者，可以提高人的心境，有能力增加、覺醒程度提高的感覺，表現出精神振奮、清醒、機敏、話多、興致勃勃、思維活躍、情緒高漲、注意力集中、工作能力（特別是技巧性工作能力）提高，而且長時間工作或學習無疲勞感、無饑餓感。

基于此，一些偶爾的濫用者，如長途行車司機服用以免困倦，學生挑燈夜戰應付考試，運動員用以增強耐力和速度，演員用以增加精力和提高表演藝術等，他們都屬于非經常使用者。

近年境外傳入的“搖頭丸”，是一種新型的苯丙胺類毒品，是冰毒的衍生物，先后在廣東等沿海城市的歌舞廳、卡拉OK廳娛樂場所出現。服用搖頭丸會使人亢奮不已，聽到音樂后搖頭不止，時間長達6～8小時，并出現幻覺和性沖動。一些服食者在被警方抓獲后，在警車上仍在渾身扭動。搖頭丸對人的健康禍害極大，反復服食會成癮，過量則導致死亡；而且會造成行為失控，誘發治安和刑事案件。

“冰”的成癮者，以每天要強迫性服用大量毒品為待征。這些人已對毒品產生了較強的依賴性，毒品已成為他們生活的必需品。這種口服濫用方式的危險之一是導致有害的“興奮劑--安眠藥”，即“興奮--抑制”濫用循環。每天使用“冰”以保持興奮，否則他們難以度過；夜時必須用安眠藥鎮靜他們高度興奮的神經，彌補“冰”作用后期的不快效應，否則亦難過。次日又開始這種惡性循環，如此反復，不能自拔。這種惡性循環極易導致過量中毒。

“冰”的濫用者，采用靜脈注射的目的是為了捕捉和感受一種短暫即逝的強烈快感或興奮，這種體驗對濫用者的求藥行為起著正性強化作用。快感過后，取而代之的是一種嚴重抑郁、疲勞和激怒，這是一種痛苦的體驗，這種痛苦與再次尋味“快感”的強烈欲望相交織，導致強迫性用藥行為。這種使用毒品方式，極易導致精神病狀態，表現出活動過度，情感沖動，野蠻，妄想，偏執狂，幻覺甚至有殺人傾向。此種狀態過后，出現一種極度衰竭和抑郁狀態，也有因嚴重抑郁而自殺者。

“冰”長期濫用后突然停止使用，患者會出現高度疲勞、精神抑郁、饑餓感，以及強烈的求藥行為。這就是戒斷綜合征。

過量的使用冰毒可導致急性中毒。嚴重者出現精神混亂、性欲亢進、焦慮、煩躁、幻覺狀態。長期濫用可造成慢性中毒、體重下降、消瘦、潰瘍、膿腫、指甲脆化和夜間磨牙。靜脈注射方式濫用者可引起各種感染合并癥；包括肝炎、細菌性心內膜炎、敗血癥和艾滋病等。高劑量或重復使用“冰”可產生中毒性精神病，表現有被害妄想、幻覺，多為幻視，也可能出現聽幻覺和觸幻覺。現代醫學稱之為苯丙胺精神病。毒品的耐受性隨長期使用而增加，對于未產生耐受的人，使用苯丙胺30毫克便會引起中毒。而有報道，長期濫用者，為了達到初期使用時的欣快效應，竟將劑量增至2000毫克，這極易引起急性中毒，可造成驚闕、昏迷甚至死亡。

我覺得你最好離你所謂的朋友遠些，吸毒是最可怕的事之一，千萬不要沾一啊，你申請換宿舍吧。這是我的建議。

有機氣體與無機氣體是怎么區分的?有機物和無機物是如何區分的?那有機氣體和無機氣體就是如何區分的.
有機物：除碳的氧化物、碳的含氧酸鹽、元素碳化物（主要是金屬）以外的所有含碳化合物都是有機物.
無機物：除有機物以外的化合物都是無機物.
有機物的氣體：除了碳的氧化物以外的所有含碳化合物氣體.
無機物的氣體：不含碳的氣體外加碳的氧化物氣體.

如何區別有機與無機如何區別有機與無機蔬菜？有什么不同？有機蔬菜，是指在蔬菜生產過程中嚴格按照有機生產規程，禁止使用任何化學合成的農藥、化肥、生長調節劑等化學物質，以及基因工程生物及其產物，而是遵循自然規律和生態學原理，采取一系列可持續發展的農業技術，協調種植平衡，維持農業生態系統持續穩定，且經過有機食品認證機構鑒定認證，并頒發有機食品證書的蔬菜產品。反之，無機蔬菜應該就是在生產蔬菜的過程中用過農藥等的蔬菜，與有機蔬菜相對應。還記得五年前十年前，天氣預報說哪天是嚴重污染就嚇得人心惶惶，到現在“良好”這種天氣已經不復存在一樣，幾年前大家還在痛恨蔬菜水果各種化肥農藥，到今天的只能照吃不誤。這其實是一種麻木……雞肉是激素的，雞蛋無抗的也基本沒有了，蔬菜水果偶爾遇上農藥超標的……你去超市看看，有機無公害蔬菜多少錢？普通農村老百姓，自己家里種點菜吃，本是貧苦人家的一種謀生手段。然而現如今已經變成了這些自己種的菜拿到城里給孫兒吃，自己出去買來吃。再說現在的蔬菜大棚，說句不敬的話，你一進大棚看到的是無數的農藥空罐子！自己家種大棚的都會額外開辟出一塊單獨種菜自己吃。不過現如今很多所謂自己家種著吃吃不完拿出來賣的阿婆。也沒有了自己的迷你大棚。農村很多土地，包括種玉米種小麥的地，肉眼可見的全被外來戶征收，統一上了高大上一體化的蔬菜水果大棚。年產多少萬啥的，與農民又有多少關系呢？很多農戶不懂，村大隊幫著賣出去了……自掘墳墓！這讓這整個村子如何后繼有人？（個人觀點，不喜勿噴！）成功，自然是留給努力的人！
怎么鑒別一種氣味是有機的還是無機的1、硅膠制品的氣味是加工過程中，化學溶劑的氣味，90%是有機的；
2、從氣味上無法分辨有機還是無機，需要專業監測才行；
3、無機氣味和氣體，買防毒面具即可，絕對管用，有便宜的防毒面具例如消防民用的，干脆買幾十元的消防救急包就有帶面具的型號，不是軍用的，或者生化用的，這些太貴了。

有機氣體和酸性氣體，堿性氣體有什么聯系和區別有機氣體，具有一定的能量，如烷類。酸性氣體，在溶于水中呈酸性，如二氧化硫。堿性氣體，凡可給出“電子對”的分子或離子都是堿，如，氨氣，

有機氣體和酸性氣體，堿性氣體有什么聯系和區別堿性氣體：氨氣
酸性氣體：二氧化碳二氧化硫二氧化氮三氧化硫硫化氫氯化氫高差用些

噴漆產生的是酸性氣體還是有機氣體噴漆(油性漆)時，不管是主漆還是天那水和固人劑，不管是但組分還是多組份，其產生的揮發物，百分之九十以上為有機溶劑揮發物，是有機溶劑由液體轉變為氣體。長期接觸者注意作好勞動保護為好！

霧霾主要是酸性化學氣體還是有機化學氣體霧霾，霧和霾的統稱。霧和霾的區別十分大。空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺障礙的叫霾。霾就是灰霾（煙霞）。當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧。霾與霧的區別在于發生霾時相對濕度不大，而霧中的相對濕度是飽和的(如有大量凝結核存在時，相對濕度不一定達到100%就可能出現飽和）。構成霧霾的氣溶膠本身是很復雜的，氣溶膠(顆粒物)的形成主要有兩種方式：一次排放和二次生成。一次排放是指污染源直接向大氣中排放顆粒物。二次生成是指污染源排放的氣態化合物在大氣中經過了大氣化學的反應過程轉化為顆粒物，例如二氧化硫氣體轉化為硫酸鹽顆粒物。與一次排放相比，二次生成的顆粒物通常粒徑更小，而且占有很大的比重。

酸性有機氣體有哪些？如何降解和凈化？SO2,CO2,HCL等都是酸性氣體
有機蒸汽就是有機物蒸汽,像CCl4的蒸汽,高碳烷烴蒸汽等
而像O2,H2,CO2,N2等等等等,就是無機氣體了

濾毒
常用濾毒罐的型號及防護范圍
型號顏色【防護范圍】最短防護時間（min）
MP1L 綠+白道【氫氰酸、砷化氫、光氣、氯化苦、磷化氫、溴甲烷、毒煙、毒霧等】 40
MP1 綠【氫氰酸、砷化氫、光氣、氯化苦、磷化氫、溴甲烷、二氯甲烷等】 70
MP2L 橘紅+白道【一氧化碳、有機蒸氣、氫氰酸及其衍生物、毒煙、毒霧等】 40（CO），80（HCN）
MP3L 褐+白道【有機氣體、蒸汽、苯、二硫化碳、四氯化碳、溴甲烷、氯化苦、氯氣、丙酮、毒煙、毒霧等】 80（苯），100（氯）
MP3 褐【有機氣體、蒸汽，苯、二硫化碳、四氯化碳、溴甲烷、氯化苦、氯氣、丙酮、氯氣等】（苯）55（苯）
MP4L 灰+白道【氨、硫化氫、毒煙、毒霧等】 45（氨），70（硫化氫）
MP4 灰【氨、硫化氫】 60（氨），90（硫化氫）
MP5 白【一氧化碳】 110
MP6 黑【汞蒸氣】 4800
MP7L 黃+白道【酸性氣體和蒸氣、二氧化硫、氯氣、光氣、氯的氧化物、磷和含氯有機農藥、毒煙、毒霧等】 25
MP7 黃【酸性氣體和蒸氣、二氧化硫、氯氣、硫化氫、氮氧化物、光氣、磷和含氯有機農藥】 32
注：表中所列為中型濾毒罐；標有L的為帶有濾煙層的濾毒罐。
1L、2L、3、3L、4、4L、5、6、7、7L、8、8L、不同型號濾毒罐，是根據不同防毒性能要求而特制配套產品，使用時與導氣管，防毒面具相連接。在不同有毒害環境中可直接更換不同型號（標號）濾毒罐。濾毒罐為自吸過濾式呼吸防護面具的一部分，不能單獨使用。中型濾毒罐及3L、4L、7L小型濾毒罐，具有防護有毒氣體和有害氣溶膠的特點；依據材質的不同分為鐵罐、鋁罐和塑料罐。其中鐵罐采用進口鐵板滾軋而成，可與頭盔式面罩、導氣罐連接使用。小型濾毒罐可直接與大視野面罩直接連接使用，具有體積小、攜帶輕便的特點，無須與導氣管連接使用。
濾毒罐在其自身壽命到期或已達到推薦使用的期限就必須進行更換。濾毒罐在維護時應存放在低溫、干燥、通風良好且遠離可能沾染任何熏蒸劑的地方。濾毒罐在一定時間內可以充分防御按容積計算在空氣中的濃度不超過2%的毒氣（磷化氫為0.5%，最大濃度200mL/m3）。濾毒罐每當打開封蓋時就應記錄使用時間，在兩次使用之間應使用原來的密封端蓋密封。在低濃度熏蒸劑中暴露時間的過長以及意外地暴露在高濃度熏蒸劑中，都應立即棄掉濾毒罐。據, 國外資料介紹，做為一項規定，在常規熏蒸中暴露1 h就應棄掉濾毒罐，只有當熏蒸劑濃度很低時才可以延長到2個小時。要留有較寬的安全暴露時間，因為濾毒罐的價值與人員的健康相比就微不足道了。當棄掉濾毒罐時，應先將其進氣口或其它部分弄殘，如可用鉗子弄壞與環紋導氣管的連接口，以免下次誤用。

常見的可燃氣體有哪些

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常見的可燃氣體有：天然氣、液化石油氣、沼氣。1、天然氣天然氣是古生物遺骸長期沉積地下，經慢慢轉化及變質裂解而產生的氣態碳氫化合物，具有可燃性，多在油田開采原油時伴隨而出。天然氣主要成分為甲烷，還含有少量乙烷、丁烷、戊烷、二氧化碳、一氧化碳、硫化氫等。比重0.65，比空氣輕，具有無色、無味、無毒之特性，天然氣公司皆遵照政府規定添加臭劑，以使用戶嗅辨。2、液化石油氣液化石油氣是從石油加工或石油、天然氣開采過程中得來的，其主要成分是丙烷、丙烯、丁烷和丁烯。氣態液化石油氣比空氣重，其比重為空氣的1.5-2倍。液化石油氣在空氣中濃度較高時，對人的中樞神經有麻醉作用，如果燃燒不完全，會產生一氧化碳等有毒氣體。液化石油氣加有一種特殊的臭味，一旦泄漏，即可察覺。液化石油氣與空氣混合后易燃、易爆，在空氣中的液化石油氣濃度達到1.5-9.5%時，遇到火種就會爆炸，因而一定要防止泄漏。液化石油氣完全燃燒時，需要大量的空氣助燃。3、沼氣沼氣是有機物在隔絕空氣和一定的溫度、濕度、酸堿度等的條件下，經過沼氣細菌的作用產生的一種可燃氣體。由于這種氣體最先是在沼澤中發現的，所以稱為沼氣。沼氣的主要成分是甲烷、其余為二氧化碳、氧氣、氮氣和硫化氫。其中甲烷含量約為55%～70%，二氧化碳含量約為30%～45% 。沼氣是一種混合氣體。擴展資料可燃氣泄漏著火應急措施請保持冷靜，采取以下措施：1、切斷氣源。切記“斷氣即斷火“ 。應立即關閉灶前閥門及表前總閥門，即可滅火。如果火勢較大，灶前閥門附近有火焰，可用一把干粉從上向下用力打火焰的根部或用濕毛巾、濕衣物包手，盡量關閉閥門。2、盡量滅火。用滅火器、干粉滅火劑、濕棉被等撲打火焰根部滅火。3、疏散人員。迅速疏散家人、鄰居、阻止無關人員靠近。4、電話報警，在沒有燃氣泄漏的地方，如室外撥打燃氣公司客戶服務中心電話報修。如火勢無法控制，請在疏散人員后，迅速離開現場，在沒有燃氣泄漏的地方，撥打火警“119”，并立即向燃氣公司客服中心報險。參考資料來源：百度百科-可燃氣體參考資料來源：百度百科-燃氣
什么是有機物發酵后產生的可燃性氣體？沼氣（主要成分是甲烷CH4）就是。

常見的燃氣有哪幾種?

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1、人工煤氣人工煤氣指由煤、焦炭等固體燃料或重油等液體燃料經干餾、汽化或裂解等過程所制得的氣體。人工煤氣的主要成分為烷烴、烯烴、芳烴、一氧化碳和氫等可燃氣體，并含有少量二氧化碳和氮等不可燃氣體。當前人工煤氣應用正在減少。2、沼氣沼氣指有機物質在一定溫度、濕度、酸堿度和厭氧條件下，經各種微生物發酵及分解作用而產生的一種以甲烷為主要成分的混合可燃氣體。沼氣的成分為甲烷約60％、二氧化碳約35％，還含有少量的氫、一氧化碳等氣體。3、天然氣天然氣是一種天然蘊藏在地層中的烴類和非烴類氣體的混合物，無色、無味、易燃易爆，相對安全。天然氣常規可分為四種：從氣井開采出來的氣田氣或稱純天然氣，伴隨石油一起開采出來的石油伴生氣，含石油輕質餾分的凝析氣田氣，從井下煤層抽出的煤礦礦井氣。天然氣的主要組分以甲烷為主，還有少量二氧化碳、硫化氫、氮和微量的氦、氖、氬等氣體。擴展資料：注意事項1、注意調節火焰和風門大小，使燃燒火焰呈藍色錐體，火苗穩定。2、使用時，人不要遠離，以免沸湯溢出撲滅或被風吹滅火焰，造成漏氣。3、使用完畢，注意關好天然氣灶或熱水器開關，做到人走火滅。同時將灶前閥門關閉，確保安全。長期不用，請將表前閥關閉。4、使用燃氣器具時，注意廚房通風，保持室內空氣新鮮。
可燃氣體有哪些可燃氣體，就是可以燃燒的氣體。如：天燃氣，煤氣。專業名詞：甲烷，丙烷，氫氣等。種類太多了。可燃氣體的Wobbe指數沃泊指數（Wobbe Index，早期多譯為華白指數），在規定參比條件下的體積高位發熱量除以在相同的規定計量參比條件下的相對密度的平方根。計算公式如附圖所示。沃泊指數是重要的燃氣參數之一，其意義在于，具有相同沃泊指數的不同的燃氣成份，在相同的燃燒壓力下，能釋放出相同的熱負荷。向左轉|向右轉
（）主要用于撲救石油、有機溶劑等易燃液體、可燃氣體和電氣設備的初起火災。鹵代烷滅火劑

化學知識空氣中污染氣體有什么?硫氧化物：是硫的氧化物的總稱，包括二氧化硫，三氧化硫，三氧化二硫，一氧化硫等。
碳的氧化物：主要是一氧化碳。（二氧化碳不屬于大氣污染物）
氮氧化物：是氮的氧化物的總稱，包括氧化亞氮，一氧化氮，二氧化氮，三氧化二氮等。
碳氫化合物：是以碳元素和氫元素形成的化合物，如甲烷、乙烷等烴類氣體。
其它有害物質：如重金屬類，含氟氣體，含氯氣體（鹵素化合物）等等。

1）二氧化硫SO2 主要危害：形成工業煙霧，高濃度時使人呼吸困難, 是著名的倫敦煙霧事件的元兇；進入大氣層后，氧化為硫酸（SO4）在云中形成酸雨，對建筑、森林、湖泊、土壤危害大；形成懸浮顆粒物，又稱氣溶膠，隨著人的呼吸進入肺部, 對肺有直接損傷作用。
2）懸浮顆粒物TSP（如：粉塵、煙霧、PM10）主要危害：隨呼吸進入肺，可沉積于肺，引起呼吸系統的疾病。顆粒物上容易附著多種有害物質，有些有致癌性，有些會誘發花粉過敏癥；沉積在綠色植物葉面, 干擾植物吸收陽光和二氧化碳和放出氧氣和水分的過程，從而影響植物的健康和生長；厚重的顆粒物濃度會影響動物的呼吸系統；殺傷微生物, 引起食物鏈改變，進而影響整個生態系統；遮擋陽光而可能改變氣候，這也會影響生態系統。
3）氮氧化物 Nox（如：NO、NO2、NO3）主要危害：刺激人的眼，鼻, 喉和肺，增加病毒感染的發病率, 例如引起導致支氣管炎和肺炎的流行性感冒，誘發肺細胞癌變；形成城市的煙霧, 影響可見度；破壞樹葉的組織，抑制植物生長；在空中形成硝酸小滴, 產生酸雨。
4）一氧化碳CO 主要危害：極易與血液中運載氧的血紅蛋白結合，結合速度比氧氣快250倍，因此，在極低濃度時就能使人或動物遭到缺氧性傷害。輕者眩暈, 頭疼，重者腦細胞受到永久性損傷, 甚至窒息死亡；對心臟病、貧血和呼吸道疾病的患者傷害性大；引起胎兒生長受損和智力低下。
5）揮發性有機化合物VOCs（如：苯、碳氫化合物）主要危害：容易在太陽光作用下產生光化學煙霧；在一定的濃度下對植物和動物有直接毒性；對人體有致癌、引發白血病的危險。
6）光化學氧化物（如：臭氧O3）主要危害：低空臭氧是一種最強的氧化劑，能夠與幾乎所有的生物物質產生反應，濃度很低時就能損壞橡膠、油漆、織物等材料；臭氧對植物的影響很大。濃度很低時就能減緩植物生長，高濃度時殺死葉片組織, 致使整個葉片枯死，最終引起植物死亡，比如高速公路沿線的樹木死亡就被分析與臭氧有關；臭氧對于動物和人類有多種傷害作用, 特別是傷害眼睛和呼吸系統，加重哮喘類過敏癥。
7）有毒微量有機污染物（如：多環芳烴、多氯聯苯、二惡英、甲醛）主要危害：有致癌作用；有環境激素（也叫環境荷爾蒙）的作用。
8）重金屬（如：鉛、鎘）主要危害：重金屬微粒隨呼吸進入人體，鉛能傷害人的神經系統, 降低孩子的學習能力，鎘會影響骨骼發育，對孩子極為不利；重金屬微粒可被植物葉面直接吸收，也可在降落到土壤之后, 被植物吸收，通過食物鏈進入人體；降落到河流中的重金屬微粒隨水流移動, 或沉積于池塘、湖泊，或流入海洋, 被水中生物吸收，并在體內聚積, 最終隨著水產品進入人體。
9）有毒化學品（如：氯氣、氨氣、氟化物）主要危害：對動物、植物、微生物和人體有直接危害。
10）難聞氣味主要危害：直接引起人體不適或傷害；對植物和動物有毒性；破壞微生物生存環境，進而改變整個生態狀況。
11）放射性物質主要危害：致癌，可誘發白血病。
12）溫室氣體（如：二氧化碳、甲烷、氯氟烴）主要危害：阻斷地面的熱量向外層空間發散，致使地球表面溫度升高, 引起氣候變暖，發生大規模的洪水、風暴或干旱；增加夏季的炎熱, 提高心血管病在夏季的發病和死亡率；氣候變暖會促使南北兩極的冰川融化，致使海平面上升, 其結果是地勢較低的島嶼國家和沿海城市被淹；氣候變暖會使地球上沙漠化面積繼續擴大，使全球的水和食品供應趨于緊張。

有機化學知識統計化學:高中有機化學知識點總結（自己再補充一下）1．需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4．能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）（3）含醛基物質（氧化）（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。9．能發生水解反應的物質有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13．能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等） 17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘單質變藍色。5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）一、物理性質甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發二、實驗室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2注：排水收集無除雜不能用啟普發生器飽和NaCl：降低反應速率導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) +HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) +HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) +HCl現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）注：斷雙鍵→兩個“半鍵”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。。。苯：1.1、取代（溴）◎+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr注：V苯：V溴=4：1長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）1.2、取代——硝化（硝酸）◎ + HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化（濃硫酸）◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O2、加成 + 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）醇：1、置換（活潑金屬）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑鈉密度大于醇反應平穩{cf.}鈉密度小于水反應劇烈 2、消去（分子內脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑） 4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）六、通式 CnH2n+2烷烴 CnH2n烯烴 / 環烷烴 CnH2n-2炔烴 / 二烯烴 CnH2n-6苯及其同系物 CnH2n+2O一元醇 / 烷基醚 CnH2nO飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O芳香醇 / 酚 CnH2nO2羧酸 / 酯七、其他知識點1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2H2O3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4變小：y < 4變大：y > 4 4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多等質量：C%越高耗氧越少 5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加 6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化） 7、醫用酒精：75%工業酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%冰醋酸：純乙酸【純凈物】 10、烷基不屬于官能團
化學有機推斷題解答有機推斷題的常用方法有：
1．根據物質的性質推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發生銀鏡反應的物質含有“-CHO”；能與鈉發生置換反應的物質含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質含有“-COOH”；能水解產生醇和羧酸的物質是酯等。
2．根據性質和有關數據推知官能團個數，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根據某些反應的產物推知官能團的位置，如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。
(2)由消去反應產物可確定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代產物的種數可確定碳鏈結構。
(4)由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊：以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用．
注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質的分子結構，然后聯系分子結構討論其性質、用途和制法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．
有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

什么是有機氣體是甲醇嗎1、就是氣態有機物2、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物3、有機氣體如:甲烷，乙烷，甲醛，等4、甲醇是液體，易揮發

高一化學知識點總結無機化學知識點歸納
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角
（1）形狀：V型：H2O、H2S直線型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角錐型：NH3正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°
NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖結構的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[來源：高考%資源網 KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca 2+；
陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬于離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質的組成特征：
（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：（限于中學常見范圍內，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；
②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。
三、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）¬、O3（淡藍色）
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI[來源：高考%資源網 KS%5U]
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2OH2O2
4、常見的氣體化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；
7、白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；
2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2－、F－、CN－等）
4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：
①煤氣中毒——一氧化碳（CO）
②光化學污染（光化學煙霧）——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）
⑥水的富養化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。
（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏松多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。
九、常見的化學公式：
1、原子的相對原子質量的計算公式：
2、溶液中溶質的質量分數：
3、固體的溶解度：（單位為克）
4、物質的量計算公式（萬能恒等式）：（注意單位）
5、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M＝ρ×22.4L／mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)＝D×M(B)
③由單個粒子的質量求摩爾質量：M＝NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式： [來源：高考%資源網 KS%5U]
⑤混合物的平均摩爾質量：
（M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也可以是體積分數）
6、由溶質的質量分數換算溶液的物質的量濃度：
7、由溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數：
8、克拉貝龍方程：PV＝nRTPM＝ρRT
9、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1＝m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1＝c2V2
10、化學反應速率的計算公式：（單位：mol／L•s）
11、水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等于1×10－14
12、溶液的PH計算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)
十、化學的基本守恒關系：
1、質量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。
4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應物總能量
（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）
5、電荷守恒：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現象：
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+；H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43－；
②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；
③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+；生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；
⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液) 。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O 。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固體一般是FeS 。
④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2 。
4、變色現象：
①Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；
②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化；
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2 。
⑥淀粉遇碘單質變藍。
⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
十二、中學常見元素在自然界中的存在形態：
1、只以化合態存在的元素：
金屬元素——堿金屬、鎂、鋁、鐵。
非金屬元素——氫、鹵素、硅、磷；[來源：高考%資源網 KS%5U]
2、既以化合態、又以游離態存在的元素：氧、硫、碳、氮。
十三、中學常見的工業生產反應：（自己寫出相關的化學方程式）
1、煅燒石灰石制取生石灰：；
2、水煤汽的生產：；；
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中；
5、硫酸的生產（接觸法）：；
；；
6、晶體硅的生產：；
7、玻璃的生產：工業上用純堿、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
；；
8、合成氨生產：；
9、工業生產硝酸（氨氧化法）：；
；。
10、電解飽和食鹽水：；
11、金屬的冶煉：①鈉的冶煉：；
②鎂的冶煉：；③鋁的冶煉：；
④鐵的冶煉：；⑤鋁熱反應：；
十四、復分解反應中酸的轉化規律：
1、強酸可以轉化為弱酸：
例：工業上用磷酸鈣與濃硫酸反應制磷酸：。
但也有例外。例CuSO4溶液與H2S的反應：。
2、難揮發性酸可以轉化為揮發性酸：
例：實驗室用NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體：。
3、穩定酸可以制不穩定酸：
例：實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫：。
4、可溶性可以轉化為不溶性酸：
例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應制硅酸：。
十五、常用試劑的保存：總的原則：一封（密封）三忌（光、熱、露）。
1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32－鹽、S2－鹽、苯酚等。－－－密封（避免被氧氣氧化）。
2、易揮發的試劑：許多有機物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等－－－密封
3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、堿石灰、MgCl2等－－－密封。
4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等－－－棕色瓶、避光。
5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－膠塞、密封
6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑－－－瓶口用玻璃塞而不用膠塞。
7、冷濃硫酸、硝酸－－－可用鋁、鐵制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；堿金屬單質－－煤油(鋰用石蠟)；氫氟酸－塑料瓶或鉛皿。
9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。
十六、常見的干燥劑：
1、酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，
2、堿性干燥劑：堿石灰（NaOH與CaO的混合物）、NaOH固體、生石灰。
3、中性干燥劑：CaCl2等。
［注意］使用干燥劑干燥氣體時應本著“不吸收、不反應” 的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑，堿性氣體應用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaCl2不可用來干燥NH3 。
Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等氣體常用濃硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用濃硫酸干燥。
NH3一般用堿石灰干燥；
H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。

十七、常用試紙及使用方法：
1、PH試紙：測定溶液酸堿性的強弱。使用時不可用水濕潤。隨溶液PH的升高，其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍、紫。
2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙由紅色變為藍色。
3、藍色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試紙由藍色變為紅色。
4、酚酞試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙變為紅色。
5、品紅試紙：遇到SO2氣體或Cl2時褪色。
6、淀粉碘化鉀試紙：遇到強氧化劑（Cl2等）氣體或碘水時會變藍。
7、醋酸鉛試紙：遇到H2S氣體時變黑。
［注意］：除PH試紙外，用其余試紙測氣體時均須先用水潤濕。
十八、中學化學中的一般和例外：
［原子結構］：
1、金屬的最外層電子數一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外層電子數卻比4大。
2、具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素（如F－、OH－）。
3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，例如K層排滿才排L層，L層排滿才排M層，但M層沒排滿就該排N層。
4、元素的化學性質主要決定于核外電子排布，特別是最外層電子數。但核外電子排布相同的粒子化學性質不一定相同，（如Cl－和K+）。
5、主族元素的原子形成的簡單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩定結構，但副族元素的離子則不一定形成穩定結構，（如Fe2+、Fe3+等）。
6、最外電子層有兩個電子的原子一般是金屬原子，但氦則屬于稀有氣體元素。
7、一般的原子核是由質子和中子構成的，但核素氕（11H）只有質子，沒有中子。
［元素周期律和元素周期表］：
1、最外層電子數是2，不一定是IIA族元素。
2、鹵族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由上而下逐漸減弱，但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強。
3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫開始的。
4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第ⅡA族最上面的是鈹。
5、元素越活潑，其單質不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強于磷元素，但氮氣卻比白磷、紅磷穩定得多。
［化學鍵和分子結構］：
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60° 。
2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。
9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
［晶體結構］：
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
［氧化還原反應］：
1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。
3、某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。[來源：高考%資源網 KS%5U]
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。
5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為＋7價，高于HClO中的＋1 價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO 。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。

酸性氣體和堿性氣體①酸性氣體：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯氣}、H2S、{硫化氫}NO2、HCl{氯化氫}、SO2{二氧化硫}等
②堿性氣體：NH3{氨氣}
③中性氣體：N2{氮氣}、O2{氧氣}、H2{氫氣}、CH4{甲烷}、CO{一氧化碳}、和惰性氣體等.

酸性氣體堿性氣體是怎么回事？按酸堿性分類常見氣體
在中學階段，常遇到的酸性氣體和堿性氣體有哪些【有機氣體】酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等，堿性氣體：NH3，中性氣體：N2、O2、H2、CH4等