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蔗糖加濃硫酸

生活百科

濃硫酸與蔗糖反應的4個現象原因 和方程式變黑（脫水性，碳化）
膨脹（有大量氣體產生）
有刺激性氣體（so2)
反應劇烈，放出大量熱（濃硫酸與水混合放熱、反應放熱）
C12H24O12+24H2SO4=12CO2+24SO2+36H2O

濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式是什么？

蔗糖加濃硫酸

文章插圖

濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式是：C₆H₁₂O₆+H₂O₄==C+H₂O在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水 。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一 。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等 。擴展資料：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌 。切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺 。水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險，稀釋時放出大量熱的是濃硫酸 。在兩只試管中加入少許氯化鈉，然后分別加入酸，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸 。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫 。
濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式、c12h22o11=（催化劑：濃硫酸）=12c+11h2o：蔗糖先變黑炭
c+2h2so4（濃）=（加熱）=2so2（氣體）+co2（氣體）+2h2o，熱量來自濃硫酸遇水（蔗糖中摻了水）放熱，產生氣體因而疏松膨脹

蔗糖和濃硫酸反應的化學反應方程式是什么濃硫酸具有脫水性 因此蔗糖先脫去水 變成C
C12H22O11====濃硫酸===12C + 11H2O
然后C再和濃硫酸發生氧化還原反應
C + 2H2SO4==CO2 +2SO2 + 2H2O

蔗糖和濃硫酸反應的化學反應方程式是什么？濃硫酸具有脫水性 因此蔗糖先脫去水 變成C
C12H22O11====濃硫酸===12C + 11H2O
然后C再和濃硫酸發生氧化還原反應
C + 2H2SO4==CO2 +2SO2 + 2H2O

（1）在蔗糖中加入濃H2SO4，反應的化學方程式為______，濃H2SO4的作用是______．（2）在蔗糖溶液中加入?。?）C12H22O11(蔗糖）=濃硫酸=12C+11H2O,C+2H2SO4(濃）=△=CO2+2SO2+2H2O，濃硫酸作用為脫水性，強氧化性 。
（2）C12H22O11(蔗糖）=稀硫酸△=C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），稀H2SO4的作用是催化 。
（3）葡萄糖和果糖與新制的Cu（OH）2試劑發生氧化反應，須在堿性條件下，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu（OH）2試劑前，需加入NaOH溶液至堿性 。
相關性質：
（1）濃硫酸有脫水性，能將有機物中H、O元素以2:1的形式脫出，蔗糖脫水碳化，得到的碳再與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，這個反應過程可以看到得到黑色物質不斷膨脹形成蓬松結構，有刺激性氣味氣體產生 。
（2）蔗糖屬于二糖，在稀硫酸催化作用下，生成葡萄糖和果糖 。
（3）葡萄糖和果糖都能與新制的Cu（OH）2試劑在加熱條件下發生氧化反應生成磚紅色沉淀，但必須在堿性環境中進行，如果在酸性溶液中，新制Cu（OH）2與酸發生反應，最終無法看到磚紅色沉淀，所以，在加入新制Cu（OH）2前必須加入NaOH溶液至堿性 。

濃硫酸與碳反應的方程式C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2(氣)+2SO2(氣)+2H2O

[反應如果不再加濃酸，變稀硫酸就不再反應了] ok le

在蔗糖中加入濃硫酸反應方程式，濃硫酸作用，加入稀硫酸反應方程式和作用[化學]必修一-濃硫酸與蔗糖的反應
濃硫酸與蔗糖反應的4個現象原因 和方程式
蔗糖加濃硫酸

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一、濃硫酸與蔗糖反應的4個現象：1、變黑：濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水，碳化 。2、膨脹：有大量氣體產生 。3、有刺激性氣體：反應產生SO₂ 。4、反應劇烈，放出大量熱：濃硫酸與水混合，反應放出大量熱量二、化學反應方程式：2H₂SO₄（濃）+C=2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑ 可用蔗糖鑒別濃硫酸：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸 。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑 。擴展資料1、濃硫酸的理化性狀和用途無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性 。密度：1.8g/cm³，熔點10.4℃，沸點： 338℃ 。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑 。2、濃硫酸的儲存 應儲存于陰涼、通風良好的倉庫，應與易燃物、還原性物質、堿類、金屬粉末等分開存放 。3、濃硫酸溶于水后能放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒杯用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出 。參考資料來源：百度百科-濃硫酸
水和蔗糖反應的化學方程式最佳答案這個是濃硫酸的脫水性，濃硫酸會把有機物中的氫和氧按2:1的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑，然后反應大量放熱，水以蒸汽形式散發出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣 。反應可以表示為：(C6H12O6)n
===濃硫酸======6nC
+
6nH20（氣體）
C
+2H2SO4(濃)
=====CO2
(氣體)
+2
SO2（氣體）
+2H2O（氣體）

濃硫酸+蔗糖生成什么（化學方程式）？為何生成物能使溴水褪色？又與濃硫酸的具有脫水性.氧化性有何關系？濃硫酸具有脫水性 因此蔗糖先脫去水變成C
C12H22O11====濃硫酸===12C+ 11H2O
然后C再和濃硫酸發生氧化還原反應
C + 2H2SO4==CO2 +2SO2 + 2H2O

水和蔗糖反應的化學方程式最佳答案這個是濃硫酸的脫水性，濃硫酸會把有機物中的氫和氧按2:1的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑，然后反應大量放熱，水以蒸汽形式散發出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣 。反應可以表示為：(C6H12O6)n ===濃硫酸======6nC + 6nH20（氣體） C +2H2SO4(濃) =====CO2 (氣體) +2 SO2（氣體） +2H2O（氣體）

濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式、濃硫酸有脫水性，會把蔗糖脫水 。
C12H22O11＝濃H2SO4＝12C＋11H2O

另外，由于濃硫酸有強氧化性，還可能跟生成的碳反應：
2H2SO4＋C＝△＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 謝謝采納！謝謝!~

鋁與濃硫酸的化學方程式和離子方程式？
蔗糖加濃硫酸

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因為會發生鈍化反應:2Al + 3H2SO4(濃)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2OAl2O3為致密的氧化膜，將不能繼續反應 。所以鋁與濃硫酸沒有反應化學方程式和離子方程式 。擴展資料鈍化原理其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由于金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜 。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物 。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸 。與防銹油鈍化與防銹油最主要的區別是生成產物不一樣；防銹油是利用油膜封閉金屬表面的氣孔達到隔離與氧氣接觸而有效防止生銹的作用，實際上沒有發生什么反應 。油膜比較容易隨著生產的進行而被清除、破壞的失效；而鈍化是利用鈍化液中的氧化性物質與金屬產生氧化還原反應，促使在金屬表面生成一層金屬的氧化物、達到有效保護金屬的目的 。
蔗糖和濃硫酸反應的方程式？分兩步走，先是蔗糖c12h22o11被弄硫酸脫水，生成c，c12h22o11==濃硫酸＝＝12c+11h2o
第二步，c+2h2so4=加熱=co2↑+2so2↑+2h20
這個加熱不需要人為的，因為脫出來的水稀釋濃硫酸的時候會放出大量的熱

蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象,說明濃硫酸有什么性質
蔗糖加濃硫酸

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蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸有脫水性 。濃硫酸有強氧化性 。脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強 。脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子 。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（炭化），并會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險 。擴展資料：硫酸危害：硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸 。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應并造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應并將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害 。健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用 。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡 。口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成 。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等 。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能 。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明 。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化 。環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染 。燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化 。工業制法：硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等 。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料 。參考資料來源：百度百科-濃硫酸
濃硫酸和銅反應濃硫酸與銅的反應
蔗糖中加濃硫酸反應方程式?濃硫酸先使蔗糖炭化生成C
2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2+CO2

蔗糖中加入濃硫酸的相關化學方程式C12H22O11=（催化劑：濃硫酸）=12C+11H2O：蔗糖先變黑炭
C+2H2SO4（濃）=（加熱）=2SO2（氣體）+CO2（氣體）+2H2O，熱量來自濃硫酸遇水（蔗糖中摻了水）放熱，產生氣體因而疏松膨脹

蔗糖中加濃硫酸反應方程式？濃硫酸先使蔗糖炭化生成C
2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2+CO2

蔗糖中加入稀硫酸的化學方程式以及硫酸的作用很高興為你解答，之前一位朋友說是蔗糖失水變黑，這是不正確的，因為那是濃硫酸使蔗糖脫水的碳化的結果 。而現在的條件是稀硫酸 。我們在化學選修中知道，蔗糖是一種二糖，一分子蔗糖可以水解為兩分子的單糖，其實就是一分子葡萄糖和一分子果糖，其反應方程式為：c12h22o11（蔗糖）＋h2o－＞c6h12o6（葡萄糖）＋c6h12o6（果糖），反應式的中間是單箭頭，條件是微熱，稀硫酸 。果糖和葡萄糖互為同分異構體…
還有疑問嗎？如果你追問的話我還可以給你拓展一下，希望我能幫助你，祝你學習進步…

蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象,說明濃硫酸有什么性質濃硫酸有脫水的性質，有吸水的性質，也有強氧化性 。它使蔗糖變黑說明它有脫水的性質 。接著他和干燥的那一團黑色的糖反應放出大量的氣泡，是H2SO4和C的反應，生成SO2和CO2的氣體 。
說明它有強氧化性 。
補：它能使藍色的CuSO4晶體變成白色說明它有吸水的性質 。

濃硫酸和蔗糖反應的裝置圖[化學]必修一-濃硫酸與蔗糖的反應
蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸有什么性質濃蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸有脫水性質

濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作一、實驗裝置(如圖1所示)



二、實驗操作

1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50mL)中加入研得很細的白砂糖7g，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然后小心地加入約4mL的98％濃硫酸 。并用玻璃棒輕輕攪拌 。

2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙 。100mL的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液 。

三、實驗現象

白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏松多孔狀的黑物質 。

四、實驗原理

濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經“脫水”后，炭游離出來，其化學方程式為：

濃硫酸

C12H22Oll=====12C+11H20

又由于濃硫酸的強氧化性 。濃硫酸將游離出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的SO2氣體使品紅試紙褪色 。其有關的化學方程式為：

C+2H2S04(濃)==C02↑+2S02↑+2H20

五、實驗改進優點

1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好 。

2 。在封閉系統中進行，對環境無污染 。

濃硫酸與蔗糖反應為什么體現了濃硫酸的酸性這不是體現酸性而是脫水性 。濃硫酸可以把有機物中的氫元素和氧元素按照2:1的比例脫去，有機物被脫去水后剩下碳，而濃硫酸吸收掉這部分水濃度降低，這個性質叫做脫水性 。一般來說中學關于濃硫酸的實驗體現的性質有三個，一個是脫水性（濃硫酸和含氧有機物的反應），一個是氧化性（某些金屬單質和濃硫酸的反應將會生成高價態產物并得到二氧化硫氣體），另一個是不易揮發（濃硫酸和氯化鈉固體加熱生成氯化氫的反應） 。關于酸性這個問題在中學階段并不常見 。

蔗糖與濃硫酸反應體現了它的什么性質?【蔗糖加濃硫酸】脫水性和氧化性 。主要是脫水性 。
蔗糖變黑炭化是脫水性，同時產生了刺激性氣味的氣體-SO2，這是濃硫酸與C發生了氧化還原反應 。