1、判斷中心原子的孤電子對的數量
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP雜化；若等于3，那么中心原子采用SP2雜化，若等于4那么中心原子采用SP3雜化 。
【雜化軌道計算公式是什么】4、如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵） ， 故孤對電子對數為零，所以0+3=3，采取SP2雜化；
5、如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2 ， 同時氧剩余兩對孤對電子，所以2+2=4 ， 采用sp3雜化 。
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