氧化性排行氧化性強弱排行 _生活百科

化學中有哪些氧化性比較強的物質？并附帶說一下它們的氧化性大小排序常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu2+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑氧化產物
還原性：還原劑還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4MnO2O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3
可判斷氧化性：ClSPC
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）HCl（稀）
高中化學常見物質還原性氧化性強弱排序金屬還原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 典型還原劑活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4 某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等) 堿金屬單質：如Li，Na，K等處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處于低化合價時的酸：如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等) 處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等．氯化亞錫SnCl2，草酸，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4, 離子氧化性與還原性相反，需要注意的是 Fe 3+Cu2+Fe2+ 常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質也稱作還原反應。（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質，也稱作氧化反應。（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）（2）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl　（3）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl- 還有被稱為“綠銫氧化劑”的過氧化氫（H2O2），俗稱雙氧水，在有催化劑的條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。編輯本段氧化劑的分類氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。又可按照氧化反應所要求的介質分為以下3類： (1)酸性介質氧化劑(過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨) 。(2)堿性介質氧化劑(次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀) 。(3)中性氧化劑(溴、碘) 。
六大強酸，四大強堿，酸性，堿性，氧化性分別排序，寫出化學式和文字六大強酸：硝酸(HNO?)、硫酸（H?SO?）、鹽酸(HCl)、高氯酸（HClO?）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）
四大強堿：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)?
因為非金屬性越強酸性越強，金屬性越強，堿性越強。
六大強酸的酸性強弱由大到小：HClO4H2SO4HIHBrHClHNO3
擴展資料：
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：
按酸的強弱分：強酸、弱酸
弱酸：氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
按電離出的氫離子個數分
一元酸：氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：磷酸H3PO4等
弱酸的判據：不完全電離，如酸溶液的pH與濃度不符合；存在酸分子，如與強堿生成的正鹽的水溶液呈堿性；存在電離平衡，如稀釋時pH值的變化較慢。
堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：強堿：弱堿
弱堿：一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
強酸、強堿在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
弱酸、弱堿在水溶液或熔融狀態中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。
參考資料來源：百度百科-強酸
參考資料來源：百度百科-強堿
參考資料來源：百度百科-酸
參考資料來源：百度百科-堿
化學元素的氧化還原性排名還原性:鉀＞鈣＞鈉＞鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞錫＞鉛＞氫＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金，離子氧化性:Ag+＞Hg2+＞Pb4+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+)括號內的幾種很少會體現在方程式里面的
高中化學氧化性排序一.非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性FClBrIS.則氧化性F2Cl2Br2I2S
1.同周期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。
第二周期：（單質氧化性）N2O2F2；（元素非金屬性）NOF
第三周期：(單質氧化性)SiPSCl2；（元素非金屬性）SiPSCl
2.同主族（豎行，從上到下）元素非金屬性遞減，單質氧化性遞減。
第六主族：（單質氧化性）O2SSeTe;(元素非金屬性)OSSeTe
第七主族：（單質氧化性）F2Cl2Br2I2;(元素非金屬性)FClBrI
另外注意：氧元素的非金屬性要稍強于氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（Cl2O2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。
二.金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在后面的氧化性越強。
（氧化性較強）Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之間：Hg2 Fe3 Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關系很大)：
一般情況下：
F2O3KMnO4(H )Cl2K2Cr2O7(H )MnO2HNO3濃H2SO4H2O2O2Br2Ag Fe3 I2Cu2 H
擴展資料：
1、根據化合價判斷
對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如Fe Fe2+Fe3+ 。價態越低，氧化性越弱，S2?S SO32? 。
特例：氧化性HClO HClO2HClO3 HClO4
2、根據金屬活潑性判斷
金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。
單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+) 。如氧化性：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+
3、根據非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質氧化性：F2Cl2Br2 I2S
離子還原性：S2?I?Br?Cl?F?
4、通過化學反應比較
對于自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大于銅離子。
5、通過相近的反應比較
變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態越高，其氧化劑的氧化性越強
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2S
6、由反應條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：
如：鹵素單質與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高．則可得出氧化性：F2Cl2 Br2I2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素
①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：
②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。
③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原產物Mn2+，在中性環境中，KMnO4的還原產物為MnO2，在堿性環境中，KMnO4的還原產物為K2MnO4）。
參考資料：百度百科——氧化性
氧化性強弱順序是什么？氧化性由強到弱的順序如下：
1、金屬離子的氧化性由強到弱的順序：銀離子、三價鐵離子、銅離子、二價鉛離子、二價鐵離子、二價鋅離子、鋁離子、鎂離子、鈉離子、鈣離子、鉀離子。
2、鹵族元素氧化性由強到弱的順序：氟氣、氯氣、溴氣、碘氣。
3、常見作為氧化劑的物質氧化性由強到弱的順序：高錳酸根、過氧化氫、二氧化錳；次氯酸根、亞氯酸根、高氯酸根。
還原性由強到弱順序：二氧化硫、硫氰根、碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。
化學還原性和氧化性的技巧:
元素處于最高價態，只有氧化性。元素處于最低價態，只有還原性。元素處于中間價態，既有氧化性，又有還原性。
氧化產物的氧化性小于氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小于還原劑的還原性。
金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
【氧化性排行氧化性強弱排行】單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。

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