乙醇的化學性質乙醇的化學性質ppt _知識經驗

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1、化學性質酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
2、CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+乙醇的pKa=15.9，與水相近。
3、乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
4、CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
5、醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
6、（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
7、還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。
8、酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
9、例如2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）酯化反應乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
【乙醇的化學性質乙醇的化學性質ppt】10、C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）“酸”脫“羥基”，“醇”脫“羥基”上的“氫” 與氫鹵酸反應乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
11、C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。
12、故常有紅棕色氣體產生。
13、氧化反應（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
14、2Cu+O2－加熱→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛）乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
15、（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）消去反應和脫水反應乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
16、（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）乙醇物理性質：無色透明有特殊香味的液體。
17、密度比水?。諄臃ⅲ?能和睡任意比溶。
18、能溶解多種有機物和無機物，是常用的容積。
19、工業酒精一般不純，可以通過加入新制生石灰再蒸餾制得無水乙醇。
20、乙醇能與納反應生成乙醇鈉，所形成的溶液帶堿性。
21、能與氧化銅在加熱條件下反應生成乙醛，銅和水。
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