說一說電負性的簡介電負性 _知識經驗

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1、電負性是相對電負性的簡稱，也稱電負度，用來表征原子在化合物中吸引電子的能力。
2、元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。
3、電負性的概念最早于1932年由萊納斯·卡爾·鮑林提出，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。
4、電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度” 。
5、電負性可以通過多種實驗和理論方法來建立標度。
6、比較有代表性的電負性計算方法有1932年的L.C.鮑林公式、1934年的R.S.密立根公式、1956年的A.L.阿萊和E.羅周公式以及1989年的L.C.Allen公式。
7、電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。
8、電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重于電子的得失。
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