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物料守恒 物料守恒計算公式

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物料守恒 物料守恒計算公式

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大家好,小跳來為大家解答以上的問題 。物料守恒計算公式 ， 物料守恒這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、即溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 。
2、也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒 。
3、比如說NaHCO3溶液，如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等 。
4、現在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:H2S=(H+) +(HS-)(HS-)=(H+)+(S2-)H2O=(H+)+(OH-)可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）再例 ：Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質子守恒碳酸鈉：電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中 ， 陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷 ， 所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍 。
5、物料守恒c(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]質子守恒水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 。
【物料守恒 物料守恒計算公式】本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助 。