乙烯的實驗室制法 _乙烯

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一、反應原理：
乙醇在濃硫酸170攝氏度的條件下，產生乙烯和水；
【乙烯的實驗室制法】二、材料：
藥品：乙醇、濃硫酸；裝置：圓底燒瓶、溫度計、鐵架臺、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管；三、步驟：
檢驗氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的混合液約20毫升，并在燒瓶中放入幾片碎瓷片；加熱，使溫度迅速升到170攝氏度，乙醇便脫水生成乙烯；用排水集氣法收集乙烯；再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象；先撤導管，后熄燈；四、注意事項：
反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1比3 。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量；在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸；溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170攝氏度，以減少乙醚生成的機會；在制取乙烯的反應中，濃硫酸為催化劑、吸水劑、氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成二氧化碳、一氧化碳、碳等，而硫酸本身被還原成二氧化硫。二氧化硫能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過堿石灰將二氧化硫除去，也可以將氣體通過10%氫氧化鈉溶液以洗滌除去二氧化硫，得到較純凈的乙烯；空氣中若含3、4%至34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，因此，點燃乙烯時需要謹慎。