物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié) 物質(zhì)的量知識梳理 _知識經(jīng)驗(yàn)

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大家好,小跳來為大家解答以上的問題。物質(zhì)的量知識梳理，物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)這個(gè)很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一（7個(gè)基本的物理量分別為：長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量），它和“長度” ， “質(zhì)量” ， “時(shí)間”等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。
2、其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。
3、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA 。
【物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié) 物質(zhì)的量知識梳理】4、它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。
5、其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少。
6、阿伏加德羅常數(shù)(NA)[A是N的下標(biāo)寫在N右下方]以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，近似值為NA=6.0221367×10^23 。
7、注意<1>1mol任何微粒的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù),其不因溫度壓強(qiáng)等條件的改變而改變。
8、<2>應(yīng)用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子)時(shí)要滿足：物質(zhì)在所給溫度,壓強(qiáng)下為氣體幾個(gè)基本符號物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)（微粒的個(gè)數(shù)）——N阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質(zhì)量——Ar相對分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分?jǐn)?shù)——w氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即在0℃101千帕的條件下)物質(zhì)的量濃度——CB（B在C的右下角）——mol/L物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
9、常用單位：mol/L或mol/m3。
10、氣體的體積V=物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)編輯本段濃度，與溶液密度的關(guān)系W=（C*1L*M）/（1000ml*ρ）×100%拓展：C=（1000·a%·ρ）/Mw(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=m溶質(zhì)/m溶液=（n*M)/(v*ρ）=（M*C）/ρ1000*ρ（密度）*w（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）c= ——————————————————M("———"表示“/”)編輯本段相關(guān)公式n=cvn=N/NAn=m/Mn=V/Vm混合物利用平均摩爾質(zhì)量求物質(zhì)的量之比：?。∕1 M2表示混合物中兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M平均指混合物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量）。
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