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制備過程是怎樣的 乙酸乙酯的制備方程式

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鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：
1、實驗步驟：

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2、若為白色沉淀 ， 鹵原子為氯；若淺黃色沉淀 ， 鹵原子為溴；若黃色沉淀 ， 鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物 ， 只有鹵原子 ， 并無鹵離子 ， 而AgNO3只能與X—產全AgX沉淀 ， 故必須使鹵代烴中的—X轉變為X— ， 再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目 ， 
4、加入硝酸銀溶液之前 ， 須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可 。5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時 ， 要注意先通入水中除去乙醇 ， 再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中） 。

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十七、乙烯的實驗室制法：

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1、反應制取原理：

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2、液液加熱型 ， 與實驗室制氯氣制法相同 。
3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入 ， 邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時 ， 一定先用堿液除去SO2 ， 再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：

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十八、乙酸乙酯的制備
注意事項：1、先加乙醇 ， 再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行 ， 以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中 ， 防液體倒吸 。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：
= 1 *GB3 ①吸收乙酸 ， 便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度 ， 分層 ， 觀察乙酸乙酯

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5、本反應的副反應：

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6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施 。

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十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：
A：銀鏡反應
1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水 ， 至最初產生的沉淀恰好溶解為止 ， 制得銀氨溶液 。
反應方程式：
AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4 NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用 ， 不可久置
（3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔凈
3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：
1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml ， 滴入2%的CuSO4溶液4—6滴 ， 得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）
二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：
1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液 ， 并加入幾滴稀硫酸 ， 將試管放在水浴中加熱幾分鐘 ， 然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性 。
2、注意事項：用稀硫酸作催化劑 ， 而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑 。
【制備過程是怎樣的 乙酸乙酯的制備方程式】在驗證水解產物葡萄糖時 ， 須用堿液中和 ， 再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應 。