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為了測定某銅鋅合金

生活百科

一.為測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行三次實驗，所得1 由第一次實驗和第二次實驗可知，取25 g金屬與酸反應生成04 g氫氣時，酸可能有剩余，而其中的鋅全部反應 。
設25 g合金中含鋅的質量為x，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
652
x04 g
＝
x＝13 g
合金中鋅的質量分數為 ×100%＝52%
2 1∶4
二、1. 1018
2.由表可知，當Mg為4g時剛好完全反應
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
9824
x4
x≈16.33
H2SO4%=16.33÷100=16.33%

為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次試驗 第一由“第一次”與“第二次”實驗數據分析，合金質量均為25 g，增加稀硫酸的質量時，產生氫氣的質量均為0.4 g，表明此時硫酸過量，而合金中的鋅反應完全，因此可用產生氫氣的質量0.4 g求出合金中所含鋅的質量；從“第三次”實驗的數據看，合金質量為50 g時，若硫酸足量，應產生氫氣0.8 g，而實驗只產生0.4 g氫氣，表明此時合金過量，而硫酸反應完全．可見合金質量為25 g，硫酸溶液質量為100 g時，其中鋅與硫酸恰好完全反應．

為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次試驗(1)1:4
(2)由題意得在第二次實驗中，鋅被完全反應 。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（向上箭頭）
652
X0.4g
解得X=13g
在25g合金中，Zn的質量分數=13除以25乘100%=52%

為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所（1）所用稀硫酸的量不足，導致合金中鋅未完全反應．（2）合金中能反應的鋅已反應完，兩次所取合金的質量相等．（3）設該合金中鋅的質量為 X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652 X0.4g652═x0.4g，x=13g13g÷25×100%═52%答：合金中鋅的質量分數為52%．

為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關（1）設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 651612xy0.2g65x＝20.2g＝161y解之得：x=6.5gy=16.1g答：合金中鋅的質量為6.5克．（2）從三次實驗數據可知，第三次反應中鋅過量，又因為第三次反應中硫酸產生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應，即當合金的質量和稀硫酸的質量比為1：5時恰好反應完全．故答案為1：5（3）根據（1）得出生成溶質硫酸鋅的質量為16.1g；所得溶液的質量為反應前加入合金和硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量．所得溶液中ZnSO4的質量分數：16.1g6.5g+50g?0.2g×100%=28.6%答：所得溶液中ZnSO4的質量分數為28.6%．

為了測定銅鋅合金的組成解： 1) ...根據甲乙數據可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加反應
丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克
所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克
所以鋅的質量為3.2克8g-4.8g=3.2g

2）丁同學的實驗中，鋅反應了3.9克，則所需硫酸體積為
3.9/1.3*8ml = 24ml

3) 參加反應的鋅的質量為8g-6.7g=1.3g
設生成ZnSO4的質量為x,H2的質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
1.3gxy

65/1.3g=161/x=2/y

x=3.22gy=0.04g

稀硫酸的質量為 8ml X 1.17g/ml = 9.36g

甲同學最后所得溶液中溶質的質量分數為
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100%=30.3%

為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末于稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關（1）從三次實驗數據可知，第二次反應中稀硫酸過量，第三次反應中鋅過量，又因為第二次、第三次反應中硫酸產生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；故填：一；（2）設合金中鋅的質量為x，50g稀硫酸中溶質的質量為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g65x＝20.2gx=6.5g98y＝20.2gy=9.8g（3）稀硫酸中溶質的質量分數=9.8g50g×100%=19.6%答：（2）該10克銅鋅合金中的鋅的質量為6．g；（3）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

為了測定某銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入154.（1）該反應只產生氫氣，生成氫氣的質量=10+154.7-164.5=0.2g
（2）設合金中Zn的含量為x克，反應生成的ZnSO4為y克164.5
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65......................161.......2
x..........................y.........0.2
65/x=161/y=2/0.2
x=6.5
y=16.1
合金中銅的質量分數=（10-6.5）/10*100%=35%
反應后所得溶液的溶質（ZnSO4）的質量分數=16.1/[164.5-（10-6.5）]*100%=10%

為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關（1）比較三組數據可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為yZn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑651612xy0.2g65x=20.2g161y=20.2g解得：x=6.5g；y=16.1g銅合金中銅的質量分數為：12.5g-6.5g12.5g×100%=48%；答：銅鋅合金中銅的質量分數為48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據（1）得出生成溶質硫酸鋅的質量為16.1g；所得溶液的質量為反應前加入合金和硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量；則所得溶液中ZnSO 4 的質量分數：16.1g6.5g+100g-0.2g×100%≈15.1%答：第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數15.1%．

為了測定某銅鋅合金（即Cu、Zn混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次和第一次比較可知100g稀硫酸完全反應只能產生0.4g氣體，綜上可以知道：25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應，即合金和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4；（2）設25g銅鋅合金中含有鋅的質量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.4g65x＝20.4g，x=13g銅合金中銅的質量分數為：25g?13g25g×100%=48%；答：銅合金中銅的質量分數為48%．故答案為：（1）1：4； （2）48%．

為了測定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸據物質守恒，顯然25g合金與100g稀硫酸完全反應
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.4g H2，所以有13g的Zn
Zn的質量分數為 13/25 = 52%
銅有12g，質量分數為 12/25 = 48%

為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗鋅與硫酸恰好完全反應時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質量比為25g：100g=1：4．設合金中鋅的質量分數為x，稀硫酸中硫酸的質量分數為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598225g?x 100g?y0.4g6525g×x＝98100g×y＝20.4gx=52%，y=19.6%答：（1）該銅一鋅合金中鋅的質量分數為52%．（2）從上表數據分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是1：4時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．（3）稀硫酸中的硫酸的質量分數為19.6%．故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用一定量的該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，相關的實驗（1）銅鋅合金中鋅的質量分數=10g-3g10g×100%═70%；（2）第一次實驗50g稀硫酸與10g該合金反應時，有6.5g鋅參加反應，鋅有剩余，而硫酸完全反應．設50g稀硫酸中硫酸的質量為x，Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65，986.5g，x∴656.5g=98x，解之得：x=9.8g，稀硫酸中硫酸的質量分數為：9.8g50g×100%=19.6%．答：（1）該銅鋅合金中鋅的質量分數為70%；（2）稀硫酸中硫酸的質量分數為19.6%．

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數,某同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次試驗第一問用第一次實驗的數據
列出反應方程 用相對分子質量和生成氫氣質量來求出參加反應的鋅的質量 。
然后用這個質量除以2.5就行了

第二問是1比4，由三次數據可以看出 第一第二次稀硫酸過量
第三次是金屬過量 所以2.5的金屬和10的稀硫酸可以正好完全反應 。

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金的粉末與稀硫酸反應第一問用第一次實驗的數據
列出反應方程 用相對分子質量和生成氫氣質量來求出參加反應的鋅的質量 。
然后用這個質量除以2.5就行了

第二問是1比4，由三次數據可以看出 第一第二次稀硫酸過量
第三次是金屬過量 所以2.5的金屬和10的稀硫酸可以正好完全反應 。

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數,某同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次試驗,所得相關數據如下;根據物質守恒，顯然25g合金與100g稀硫酸完全反應
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.4g H2，所以有13g的Zn
Zn的質量分數為 13/25 = 52%
銅有12g，質量分數為 12/25 = 48%

為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次試驗這道題打錯了吧？第二次試驗所取合金的質量是10的時候才是有解的……如果你沒打錯的話那就是題出錯了……我就先按照10來算吧，要不然沒有答案的 。第一次恰好完全反應，因為第二次硫酸過量以及第三次合金過量后，氫氣質量都沒有增加 。鋅的質量分數：[(0.2/2)*65]/10=65%硫酸鋅的質量：(0.2/2)*161=16.1g

初中化學計算 為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
解得 x=6.5g，y=9.8g
則銅鋅合金中鋅的質量分數為6.5g/20.0g=32.5%
⑵若要進一步確定稀硫酸中溶質的質量分數，在已有的實驗數據的基礎上，還需補充的一個物理量是（硫酸溶液的密度a） ，其單位是（g/mL），則稀硫酸的中溶質的質量分數的表達式為9.8g/(100mLXa)X100%

（2009?內江）為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀設銅鋅合金中鋅的質量是x，參加反應的硫酸溶質的質量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465982xy0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5gy=9.8g銅鋅合金中鋅的質量分數是：6.5g20g×100%=32.5%鋅與稀硫酸恰好反應時消耗的稀硫酸的體積為V2，則稀硫酸的溶質質量分數為：9.8g1g/mL×V2×100%=980V2%答案：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數32.5%（2）稀硫酸的質量g980V2

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數,某同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次試驗你好從實驗組中可以得出結論 第一次和第三次的對比可以知道第三次的合金過量 第一次和第二次可以知道第二次的硫酸過量 所以結合就知道第一次是恰好反映的 比列為 1:4第二問就簡單了 H2SO4-----H21 2X 0.4 X=0.2mol差一個體積吧 不是就是這樣算 0.2*98=19.6g 19.6/100*100%=19.6% 質量分數追問：把mol換掉，我還是個初中生回答：H2SO4-----H298 2X 0.4 X=19.6g追問：第一次鹽酸也可能過量吶回答：

為了測定某銅鋅合金鋅心的質量分數這個看你自己啦啊

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數某同學某同學利用該合金與稀鹽酸反應,其中有一次是恰好完全反應合金和hcl恰好完全反應的比值 10g:80g=1:8
生成氫氣的質量為 10g+80g-89.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
652
x0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
合金中zn的質量分數 6.5g/10g*100%=65%

為測定銅鋅合金的組成，利用該合金和稀鹽酸反應，進行了三次實驗，所的相關數據如下：(1)當合金與稀硫酸質量比為10/50=1/5 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
651612
xy0.2
x=6.5y=16.1
該合金中鋅的質量分數為：6.5/10*100%=65%
3）求恰好反應時所得溶液的溶質的質量分數：16.1/(50+6.5-0.2)*100%=28.6%

黃銅是銅鋅合金 為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數,甲乙丙三位同學分別進行試驗,試驗數據如下:從題中給出的數據看，丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129+20-148.8=0.2克 。

黃銅是銅鋅合金 為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數 甲乙丙三位同學本題首先要明白，黃銅是合金，里面有兩種金屬，鋅和銅中只有鋅和稀鹽酸反應生成氫氣；其次，實驗中稀鹽酸與鋅反應生成氫氣，根據化學反應質量守恒得知，燒杯+稀鹽酸+合金的質量-反應后燒杯+剩余物質質量=反應生成的氫氣的質量，再通過化學方程式計算就可得出鋅的質量，這樣就得到了質量分數；有這個思路應該可以做出來了，具體計算就不幫你算了，希望有幫助

某銅鋅合金中銅的質量分數是60%，某同學將65g該合金樣品投入足量稀硫酸中，測得生成氫氣多少克？銅鋅合金中鋅的質量：65g×（1-60%）=26g
設生成氫氣的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
26gx

652
— =—
26g x
解得
x=0.8g
答：生成氫氣的質量為0.8g

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗①從第2次試驗中，當所取樣品的質量不變時，加入稀硫酸的質量增加后，生成氣體的質量也在增加，說明第1次試驗中所取樣品并沒有反應完，所以稀硫酸已完全反應完了 。
②設所取樣品中鋅的質量為x 。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號）
562
x0.5g
56/2=x/0.5g
x=14g
樣品中鋅的質量分數為
14g/50g×100%=28%
答：樣品中鋅的質量分數為28% 。
（解答好了，希望能采納``)

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數,某同學利用一定量的該合金與稀硫酸反應，進行了三次試驗，實驗數據如下銅與稀硫酸不反應
（1）第（ 三）次試驗中稀硫酸一定有剩余 。
（2）計算該銅鋅合金中鋅的質量分數為（ ） 。（寫出計算過程）
(10g-3g)/10g*100%=70%
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數 。（精確到0.1%）（相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65）


Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6598
7gx
65/98=7g/x
x=10.55g
10.55g/100g*100%=10.6%

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所有相關的實驗數據【為了測定某銅鋅合金】分析化學實驗數據可知25g合金與100mL稀硫酸恰好完全反應,生成0.4g氫氣設25g合金中參加反應的鋅的質量為XZn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2642X0.4gX=12.8g合金中鋅的質量分數為：12.8÷25×100%=51.2%