復分解反應的實質 _生活經驗

什么是復分解反應?你知道復分解反應是什么嗎
復分解反應的實質是什么？為什么硫酸銅和氯化鈉不會反應(怎么解釋)？復分解反應的實質：產生難電離或難溶解或易揮發的新物質。
硫酸銅和氯化鈉混合后，沒有產生以上任何一種新物質。所以不反應

復分解反應實質

文章插圖

復分解反應實質是電解質在溶液中發生的離子間相互反應，兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前后各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。復分解反應交換的結果是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質一沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。擴展資料：復分解反應的發生條件：1、需滿足交換的條件即等價交換。等價交換包括兩個含義：一是復分解反應中交換的陰(陽離子)化合價總和要相等;二是反應前后各元素的化合價均不變。2、需要有交換要有交換的場所。復分解反應的場所是在溶液中進行的。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，能正確地使用物質的溶解性。參考資料來源：百度百科-復分解反應
[探究]復分解反應的條件,復分解反應的實質又是什么呢？復分解反應（double replacement reaction）,初中九年級下冊基本反應類型，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB 。
發生條件
堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀

初中化學復分解反應實質如果濃度大，生成微溶也可以進行復分解反應；如果是稀溶液就不行
參與復分解的反應物不溶于水也可以反應，如CaCO3（白色沉淀）+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

復分解反應的實質是什么你知道復分解反應是什么嗎
復分解反應的實質實質是向離子濃度減小方向進行
AgBr更難溶

復分解反應的本質復分解反應
[編輯本段]1．復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。)
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
方法指導：
復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
[編輯本段]2．復分解反應發生的條件
根據復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+堿—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水和堿+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬于復分解反應尚無定論，建議在答題時回避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉淀、氣體、水或弱電解質（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指導：
概括上述四種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。

復分解反應實質是什么反應急。。。。。。。。。離子反應

復分解反應的實質是------------------反應電解質在溶液中發生的離子間的互換反應

初中化學，關于復分解反應首先，在初中復分解反應中一般不會也不應該涉及這類物質。
如果是不存在的物質那就是沒有，更不能在反應中出現。
如果是遇到水（有的見光）就分解，那是不穩定的性質，生成它應該算反應了。如在反應物中，遇水分解，不一定是與水反應。
初中復分解對反應物要求比較嚴格，只是酸堿鹽中的兩種反應，相互交換成分，產生H2O或氣體（一般CO2或NH3）或沉淀（記住常見的）即可。
加碘鹽是NaCl.+KIO3,它的PH值是接近中性偏堿性。

初中化學復分解反應，請問這樣的題怎么做有沒有什么技巧，謝謝復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件

堿性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]

堿 + 酸---- 鹽 + 水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]

復分解反應的類型鹽（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]

鹽（可溶） + 堿（可溶）---- 新鹽 + 新堿
[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]

鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]

復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

AB+CD=AD+CB（因為正價的元素應該在前面，應該是CB)

初中化學復分解反應知識點全部復分解反應 AB+CD→AD+CB
（復分解反應一般酸堿鹽在溶液進行）
復分解反應發生的條件一：有氣體產生（一般是CO2）
實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4
滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑
該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明
復分解反應發生的條件二：有水生成
鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
請寫出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反應產物為鹽和水】
【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O（是三價鐵哦）
復分解反應發生的條件三：有沉淀生成（請記住那八種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色但是只BaSO4AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！！！！！！！！！！！！
硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生，就這些方程式

初中所有復分解反應的化學方程式？1發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB＋CD=AD＋CB 。
、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2
==
6CO2
+
6H2O
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

初三化學50個復分解反應方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+CO2↑+H2O
典型的不多，因為在這里基本上是沉淀，而常見的鹽沉淀只有氯化銀、硫酸鋇和大部分碳酸鹽。后面一個要求比較高，考試最好不要寫。
答案補充
記不記這些式子不重要，重要的是背熟了溶解性表，這樣才好判斷一個復分解反應是否發生。

復分解反應的實質是什么有難電離物質（弱酸，弱堿，水，沉淀，溶解度小的氣體）生成。

高中化學。復分解反應實質。很顯然你犯了個常見的錯誤
溶液中的離子是自由存在的，我們可以認為你所說的溶液中是KCl+NaNO3，同樣的，我們也可以認為它是KNO3+NaCl，這不是復分解反應，這是正負電荷的靜電吸引，它可不認自己原來結合的是誰。
注意，我說的適用于自由體系，固體中不是這樣自由的，那是晶體，是不自由的。
這道題析出誰，是看誰愿意被析出——誰的溶解度隨溫度變化快，就能析出了（這個你應該知道）
其實再說深點，還是能量的問題。物理、化學都要用能量最低原則，能量的了穩定。一個物質在特定溫度下到底是融在液體中能量低，還是結成晶體能量低，會影響它在該溫度的狀態。顯然，本題中，KNO3的溶解度變化也就暗示它在這個溫度下更愿意作晶體。既然在溶液中K+、NO3-都是自由的，那么他們就干脆離開“原配”，成晶體了。

初三化學復分解反應的實質。你理解錯了堿和鹽反應生成的是新堿和新鹽，
但反應前的物質都溶，生成物中只有一個溶，此反應才成立，而NaOH+K3CO3不反應，是因為生成的碳酸鈉和氫氧化鉀都溶，所以NaOH+K3CO3不反應

復分解反應的實質是什么

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復分解反應的實質是酸堿鹽電離出的離子互相結合生成沉淀、氣體或者水的過程。具體為生成難電離的化合物或離子（難電離指的是相對于反應物的,也就是要比反應物難電離），生成難溶于生成物的物質（相對與反應物,也就是比反應物難溶），產生氣體。物質包括離子和化合物。根據復分解反應發生的條件可以知道，兩種物質反應時必須有水、氣體或是沉淀生成，否則復分解反應就不能發生。擴展資料：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。化學反應即向著離子濃度降低的方向進行.可簡記為AB＋CD=AD＋CB常見的復分解反應：1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O參考資料來源：中國知網-突破“復分解反應”的難關
復分解反應的條件是什么

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發生條件基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉淀、氣體或弱電解質）。1、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。2、酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應。3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。4、堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。擴展資料：復分解反應總結復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為AB+CD=AD+CB 。復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉淀）或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。為了準確判別復分解反應的發生，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。參考資料來源：百度百科-復分解反應
復分解反應的條件(初中)關于溶液中的復分解反應（屬于離子反應）的發生條件的一個比較嚴格的現象學定義為：若反應交換離子形成的生成物中有比反應物更難溶、更難電離、更易揮發這些性質中的至少一種，則該反應能夠進行。實質是化學熱力學和化學動力學原理，涉及到能量的討論，可以理解為反應趨向于使反應物的濃度減小的方向進行（難溶難電離易揮發物質的生成脫離反應體系，反應物濃度減小，但實際上應該是化學平衡）。
初中范圍內只討論溶劑為水的復分解反應。所以可以簡化為：生成沉淀（難溶）、水（難電離）、氣體（易揮發）。因為一般反應物都是能完全電離（中學范圍內）的強電解質（溶液的離子反應），所以忽略“更”字。
高中還涉及到一個非溶液中的反應：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加熱）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨氣的制取），是固體間的復分解反應（復合了NH3·H2O的分解反應），不必滿足以上條件。還有其它溶劑中的復分解反應等，這里不討論。有機物中的烯烴和酯類的復分解反應等，形式上相同但實質不同，也不討論。
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溶解的實質是溶質和溶劑的互相作用，表現為溶質在溶劑的擴散（可能形成[真]溶液或膠體（液溶膠）），也是一個平衡，稱為溶解平衡。
溶解平衡的應用：初中忽略不同溶質間的作用。高中講的也很少，最典型的是Cl2難溶于飽和食鹽水，因為溶液中Cl-濃度大，阻礙Cl2與水的可逆反應向正反應方向進行，就阻礙了Cl2的溶解，使得常溫下1體積H2O最多只能溶解約2體積Cl2 。
電解質在水中的溶解一般伴隨著電離（無機物中即使難溶物質（并非絕對不溶，如常溫（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往會電離）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合離子簡寫，忽略溶解平衡，則為NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（這是NaCl溶解到水中的電離方程式）。其中s是固體（solid），aq表示水溶液(aqua.) 。
其實質是水分子對溶質的擾動，破壞溶質粒子的作用力（上例中是離子晶體NaCl中Na+和Cl-之間的離子鍵）。
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“溶解了就有離子了”“溶解的實質是電離
。電離后就會有離子出現！”的說法是不正確的。
溶解了不一定就有離子，如非電解質蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性條件下不考慮蔗糖的水解平衡）。
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LS 點青手說的基本是正確的（不甚確切之處在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶電離很微弱，主要應該是與H2O分子作用），但對初中化學來說，基本沒有參照意義。
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堿性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
堿 + 酸---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
復分解反應的類型鹽（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） + 堿（可溶）---- 新鹽 + 新堿
（至少一種是沉淀）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽
(其中之一是沉淀)
↑以上這類范式不推薦記憶（除非對自己化學沒信心，只能按文科的學習方法死記硬背）。一旦記習慣了高中化學新的東西適應起來就有些麻煩（會習慣性偷懶地將反應對號入座），理解更一般的規律時會有困難。
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答案補充部分:

電離的微觀解釋（高中版本，以NaCl溶于水為例，適當加了補充，以代替應該有但這里不方便畫的配圖）：
NaCl是離子化合物，固態時是典型的離子晶體，晶體由Na+和Cl+以離子鍵（靜電力）的形式結合。水分子是極性分子，帶電不均勻，H原子帶少量正電荷δ+，O原子帶少量負電δ-，當晶體放入水中時，H2O分子和Na+、Cl-離子各自發生作用形成相對穩定的水合離子（[Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-，前者周圍的每個水分子以O原子一端朝向中心離子Na+，后者周圍的每個水分子以兩個H原子一端朝向中心離子Cl-，一般簡單地以中心離子來表示水合離子），這樣就逐漸克服了NaCl晶體間的離子鍵。由于擴散運動（根本原理見熱力學第二定律），Na+、Cl-逐漸均勻分布到溶液中，宏觀上觀察到它們不再成為固體，這種現象稱為溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-這些離子的形式存在于水溶液中，我們說它發生了電離。
還有,如果溶質不是水,是不是本來在水中不能反應的物質也有可能反應了.
↑對。

復分解反應的實質是什么？詳細點。酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水

初中化學復分解反應的實質【復分解反應的實質】CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2++CO32-=CaCO3OH-+H+=H2O因為其他離子都沒有參與反應,只有這些離子發生變化所以這就是本質