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水的離子積常數 水的離子積常數表達式

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水的離子積常數 水的離子積常數表達式

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大家好,小跳來為大家解答以上的問題 。水的離子積常數表達式，水的離子積常數這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、樓上的第一個概念錯了第一個是電離常數在一定溫度下，水中[H]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數） 。
2、水的離子積又叫水的自電離常數 。
3、水的電離[H2O（l）H（aq）OH-（aq）]達到平衡后，平衡常數是水是純液體，[H2O]可看作是一個常數 ， 所以Kw=[H][OH-] 。
4、Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14 。
5、為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積 。
6、在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等 。
7、這就是說，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時存在H和OH-，只不過[H]和[OH-]的相對大小不同而已 。
8、在常溫下，[H]和[OH-]的乘積等于1×10-14 。
9、因此，水溶液的酸堿性只要用一種離子（H或OH-）的濃度表示 。
10、水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質 。
11、水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH- 。
12、達到平衡時 ， 可得水的離解常數Ki或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2由于水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等于另一新常數Kw，則[H3O+][OH-]=KwKw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積 。
13、上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1） 。
14、25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-?7mol·L-1 。
15、通常將水合離子H3O+簡寫為H+， 。
【水的離子積常數 水的離子積常數表達式】本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助 。