化學(xué)鍵的極性是由于成鍵原子的電負(fù)性不同而引起的 。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同或相近時(shí)，核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置附近，兩個(gè)原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對(duì)的負(fù)電荷重心幾乎重合，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵 。
【化學(xué)鍵的極性是什么意思】極性共價(jià)鍵：不同種元素的原子形成分子時(shí)共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子而形成的共價(jià)鍵，又稱為極性鍵 。所有的共價(jià)化合物分子中都存在極性鍵，離子化合物的原子團(tuán)中也存在極性鍵 。

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