1. 首頁 > 生活經驗 > >

醇的化學性質及方程式

生活百科化學性質

1、酸性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性）乙醇分子中含有極化的氧氫鍵 ， 電離時生成烷氧基負離子和質子 。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子 ， 所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈 。（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來 。）
2、還原性
乙醇具有還原性 ， 可以被氧化成為乙醛 。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色 。乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色 。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車 。
3、酯化反應
【醇的化學性質及方程式】乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味） 。C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”
4、與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水 。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應 。故常有紅棕色氣體產生 。