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堿的通性是什么 堿有哪些通性

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堿的通性是什么 堿有哪些通性

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大家好,小跳來為大家解答以上的問題 。堿有哪些通性，堿的通性是什么這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、2、堿的通性 （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅 。
2、不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色 。
3、 （2）堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水 。
4、 （3）堿能跟酸起中和反應生成鹽和水 。
5、 （4）堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽 。
6、 常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性 。
7、 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿 ， 這是因為它有強腐蝕性 。
8、NaOH是一種可溶性強堿 。
9、白色固體 ， 極易溶于水，暴露在空氣中易潮解 ， 可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑 。
10、NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體 。
11、NaOH溶液可以腐蝕玻璃 ， 盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞 。
12、 ②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水 。
13、Ca（OH）2也有腐蝕作用 。
14、Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2 。
15、 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH 。
16、反應方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水 。
17、有刺激性氣味，有 揮發性 。
18、將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性 。
19、 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿 。
20、不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等 。
21、他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水 。
22、 3、鹽的性質 （1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽 。
23、例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 。
24、 （2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽 。
25、例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 鹽跟堿反應生成新鹽與新堿 。
26、例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4 。
27、 （5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體 。
28、 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑ 。
29、 常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等 。
30、它們的特性和重要用途如下： ①NaCl是食鹽的主要成分 。
31、粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等 ， 這是粗鹽在空氣中易潮解的原因 。
32、 ②Na2CO3俗名純堿、蘇打 ， 是白色粉末狀物質，易溶于水，其水溶液顯堿性 。
33、自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口堿 。
【堿的通性是什么 堿有哪些通性】34、碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份 。
35、 ③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性 。
36、NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 。
37、 在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3 。
38、 利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子 。
39、NaHCO3在醫療上用于治療胃酸過多 。
40、 ④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色 ， 硫酸銅晶體的化學式是CuSO4?5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬 。
41、膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4 。
42、 ⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4＋）的鹽 。
43、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽 。
44、銨鹽都可作氮肥，易溶于水 。
45、銨鹽都能與堿微熱后反應產生NH3，如： Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ， 利用這一性質可檢驗含銨根離子（NH4＋）的鹽 。
46、同時要注意銨鹽與堿性物質如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效 。
47、NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效 。
48、 ⑥KMnO4是一種紫黑色的固體 ， 易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑 。
49、高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時 ， 發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃 。
50、 其反應方程式為：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O 。
51、 (1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬 == 鹽 + 氫氣2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3) 跟堿性氧化物反應 酸 + 性氧化物 → 鹽+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(4)跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(5)跟堿起中和反應 酸 + 堿 → 鹽 + 水2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O看？？ 。
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