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電離常數(shù)計(jì)算公式是K(電離)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度 。
【電離常數(shù)計(jì)算公式】弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值 ， 即溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) 。這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù) 。
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