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同離子效應和鹽效應

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同離子效應和鹽效應

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同離子效應：在難溶電解質的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質含有相同離子的強電解質，難溶電解質的沉淀平衡將發生移動，其結果可使難溶電解質的溶解度降低 。鹽效應：在難溶電解質溶液中，加入一種與難溶電解質無共同離子的電解質，將使難溶電解質的溶解度增大 。
同離子效應：在難溶電解質的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質含有相同離子的強電解質，難溶電解質的沉淀平衡將發生移動，其結果可使難溶電解質的溶解度降低 。這種因加入含有共同離子的電解質而使沉淀溶解度降低的效應叫做沉淀溶解平衡中的同離子效應 。例如在難溶電解質ＢａＳＯ４飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質Ｎａ２ＳＯ４溶液 ， 使ＢａＳＯ４的溶解度降低 。
【同離子效應和鹽效應】鹽效應若：在難溶電解質溶液中，加入一種與難溶電解質無共同離子的電解質，將使難溶電解質的溶解度增大 。這種由于加入了易溶的強電解質而增大難溶電解質溶解度的現象稱作鹽效應 。例如ＢａＳＯ４在ＫＮＯ３溶液中的溶解度就比在純水中稍大，并且ＫＮＯ３濃度越大，ＢａＳＯ４的溶解度也變得越大 。這是因為ＫＮＯ３的加入使溶液中的離子強度大大增加，溶液中離子的有效濃度（即活度а）降低 ， 使原來已達平衡時Ｑｃ＜Ｋｓｐ ，必須多溶解一些ＢａＳＯ４沉淀 。增加溶液中相應的離子濃度才能達到新的平衡 。使得溶液中ＢａＳＯ４沉淀減少 。因此ＢａＳＯ４沉淀在ＫＮＯ３溶液中，Ｂａ２＋和ＳＯ４２－離子濃度比在純水中大 。