文章插圖
組成原電池的基本條件是：
【電池的陽(yáng)極和陰極是怎么回是】將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中 。電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果 。原電池中，較活潑的金屬做負(fù)極(又稱陽(yáng)極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極) 。負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 電子沿導(dǎo)線流向正極 ， 正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電 。

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