高中化學(xué)解題方法與技巧高中化學(xué)解題方法與技巧典例分析當(dāng)當(dāng) _知識經(jīng)驗

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大家好,小跳來為大家解答以上的問題。高中化學(xué)解題方法與技巧典例分析當(dāng)當(dāng)，高中化學(xué)解題方法與技巧這個很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。
2、二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
3、三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。
4、巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
5、四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。
6、其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。
7、差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。
8、它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。
9、五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)計算的方法，即為極值法。
10、七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。
11、若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。
12、若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運用十字交叉法計算。
13、使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。
14、它多用于哪些計算？明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。
15、十字交叉法多用于： ①有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。
16、 ②有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。
17、 ③有關(guān)混合烴組成的求算。
18、(高二內(nèi)容) ④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計算等。
19、例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。
20、解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。
21、例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
22、解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO ，若是NO，則說明NO2過量15mL 。
23、設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL 。
24、解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù) 。
25、（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）（2）若NO2過量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3 。
26、 O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù) 。
27、【評價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計算。
28、凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計算。
29、無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。
30、 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL 【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計算的技能技巧。
31、解題沒有一成不變的方法模式。
32、但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式。
33、“題示信息十基礎(chǔ)知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式” 。
34、希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實。
35、聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計算的基本步驟：（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。
36、（2）靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。
37、（3）充分思維，形成解題思路。
38、（4）選擇方法，正確將題解出。
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