乙醇的組成和結構乙烯與水的反應是什么 _經驗分享

考點1 乙烯的分子組成和結構
（1）分子組成：C2H4 （屬于烯烴）
（2）分子結構：
①電子式

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② 結構式

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③ 結構簡式：CH2 === CH2
球棍模型

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空間填充模型

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考點2 乙烯的物理性質
乙烯是無色，略帶甜味氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
考點3 乙烯的化學性質
（1）氧化反應
點燃
①可燃性 CH2=CH2+ 3O2

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2CO2 ＋2H2O
現象：火焰明亮且伴有黑煙同時放出大量的熱。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4 溶液褪色。生成CO2
（2）加成反應有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。乙烯可以與與鹵素單質、水、氫氣、鹵化氫等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2

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CH3CH3
CH2=CH2+HCl

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?CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O

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?CH3CH2OH 。
（3）聚合反應由相對分子質量較小的化合物的分子結合成相對分子質量大的高分子的反應，叫聚合反應。
催化劑
由乙烯制取聚乙烯： n CH2=CH2

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—[- CH2 —CH2-] n—
考點4 乙烯的用途
乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
⑴石油化學工業最重要的基礎原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）
⑵植物生長調節劑：水果催熟劑。
考點5 苯的分子組成和結構（選修內容）
（1）苯的分子組成：分子式 C6H6
②結構簡式：

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③分子模型：

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④結構特點：苯分子里不存在單、雙交替的結構，6個碳原子之間的鍵完全等同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。6個碳原子形成平面正六邊形結構，12個原子共平面。
考點6 苯的物理性質（選修內容）
苯通常是無色、帶有特殊氣味氣味有毒的液體，密度比水小，不溶于水，與有機溶劑（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有機溶劑，熔沸點較低（熔點為5.5℃，沸點為80.1℃），易揮發，蒸氣有毒。
考點7 苯的化學性質（選修內容）
苯難氧化、易取代、能加成。（兼有飽和烴和不飽和烴的性質）比飽和烴活潑，易發生取代反應，比不飽和烴穩定，難發生加成反應。
（1）氧化反應苯不能被KMnO4 (H＋) 氧化，能在空氣中燃燒。
反應方程式：2C6H6 ＋ 15 O2

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12CO2 + 6H2O
現象：火焰明亮，帶有濃煙。
解釋：苯中含碳質量分數高，不能充分燃燒，游離出炭的顆粒。
（2）取代反應
①苯的溴化反應：

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生成的溴苯：是無色的油狀液體，不溶于水，密度比水大。
②苯的硝化反應：苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱至50℃-60℃發生反應。
濃硫酸

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生成的溴苯：是無色的油狀液體，不溶于水，密度比水大。有苦杏仁味，蒸氣有毒。
（3）苯的加成反應在有鎳催化劑存在和180℃—-250℃的條件下，與H2 加成。

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含有一個苯環結構的化合物：如甲苯、二甲苯等，都可以發生上述類似的取代反應和
加成反應。
考點1 乙醇的組成和結構
分子式:C2H6O
官能團：羥基—OH
結構簡式:CH3CH2OH或C2H5OH
結構式: 球棍模型：空間填充模型：

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考點2 乙醇的物理性質
乙醇俗稱酒精。無色透明具有特殊香味的易揮發液體，密度比水小，沸點78.5℃，可與水以任意比互溶。
考點3 乙醇的化學性質
1、乙醇與鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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實驗現象:①鈉粒沉于試管的底部,不熔化,表面有無色氣體產生;②點燃氣體,火焰呈淡藍色,干燥的燒杯上有液滴;③澄清石灰水不變渾濁。
乙醇的氧化反應
點燃
（1）燃燒：

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（2）催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化過程的反應機理：

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醇的催化氧化規律：a.與羥基(—OH)相連的碳原子上有兩個或三個氫原子的醇,被氧化生成醛。
2RCH2OH+O2

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2RCHO+2H2O
b.與羥基(—OH)相連的碳原子上有一個氫原子的醇,被氧化生成酮。

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?+O2

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+2H2O
c.與羥基(—OH)相連的碳原子上沒有氫原子的醇,在通常情況下不能被氧化。
3、與強氧化劑反應
乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液（褪色）或酸性重鉻酸鉀溶液（橙黃色變為綠色）反應,被氧化成乙酸。
4、乙醇的脫水反應（分子內脫水，形成乙烯；分子間脫水，形成乙醚）（選修內容）
CH3－CH2OH

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CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH

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CH3－CH2－O－CH2CH3+H2O
考點4 乙酸的組成和結構
分子式：C2H4O2
結構簡式：CH3COOH
官能團：—COOH(羧基)

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考點5 乙酸的物理性質
乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
考點6 乙酸的化學性質
1、乙酸具有酸性，一元弱酸，有酸的通性，乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
CH3COOHCH3COO－+H+
a.能使紫色石蕊溶液變紅。
b.與活潑金屬反應放出氫氣:
2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+H2↑ 。
c.與堿發生中和反應:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 。
d.與堿性氧化物反應:
CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O 。
e.與某些弱酸鹽反應:
【乙醇的組成和結構乙烯與水的反應是什么】CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,此反應證
明乙酸的酸性強于碳酸。
2、酯化反應（取代反應）
醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。酸脫羥基醇脫氫

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3、酯化反應實驗
取一支大試管，作為盛反應混合物的容器。加入3mL無水乙醇，2mL濃硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上帶導管的膠塞。把試管固定在鐵架臺上。另取一支試管作為吸收產物的試管，加入飽和碳酸鈉溶液，將導管伸入到試管中。儀器安裝好后，開始加熱反應混合物。
注意事項：

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（1）往大試管加入化學藥品時，切莫先加濃硫酸。
（2）加熱要小心均勻的進行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發。
（3）導氣管末端不要進入液體內，以防止液體倒吸。
（4）飽和Na2CO3溶液的作用：吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層析出。
（5）實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。
濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑。
防暴沸:反應試管中常加入幾片碎瓷片或沸石。
實驗現象酯化反應的裝置特點及實驗現象，液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。
實驗結論在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。

乙醇的組成和結構 乙烯與水的反應是什么

乙醇的組成和結構乙烯與水的反應是什么