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工業制氧氣方法

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工業制取氧氣的方法(化學式)實驗室制取氧氣的三種方法
工業如何制取氧氣

工業制氧氣方法

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1、分離液態空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發，由于液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧 ?？諝庵械闹饕煞质茄鯕夂偷獨?。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法 。2、膜分離技術膜分離技術得到迅速發展 。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣 。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣 。3、分子篩制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來4、電解制氧法把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣 。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫 。擴展資料：工業制取氧氣主要用途：1、冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質 。2、化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用于原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量 。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等 。3、國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥 。4、醫療保健：供給呼吸：用于缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時 。參考資料來源：百度百科-氧氣
制氧氣的方法制取氧氣的方法：一、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物采用固固加熱裝置，用排水法收集原理：2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2二、加熱高錳酸鉀，采用固固加熱裝置原理 ：2 KMnO4 === 加熱 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2三、在二氧化錳的催化下分解過氧化氫 裝置采用固液型，用排水法原理：2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2舉例加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗過程：實驗原理：高錳酸鉀受熱分解生成氧氣 儀器藥品：高錳酸鉀，鐵架臺，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽 實驗步驟：①查----檢查裝置氣密性 。②裝----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊③定----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部 。④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣 。⑤收----用排水法收集氧氣 。⑥離----將導管從水槽內取出 。⑦熄----熄滅酒精燈 。（可諧音記為：茶莊定點收利息）實驗記錄：紫色晶體加熱后變成黑色實驗結論：2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑（反應實驗室制取氧氣（加熱高錳酸鉀）
工業制氧的原理及方法氧氣的工業制法是利用液氮的沸點比液態氧氣的沸點低，從而制得工業氧氣 。采用的方法為物理方法 。工業氧氣的制法首先采用低溫加壓的方式，將空氣液化 。然后調節溫度，利用液態氮的沸點低于液態氧，將液態氮蒸騰出去，剩下的即主要為液態氧 。液氧危害因素火災危險性液氧是不可燃的，但它能強烈地助燃，火災危險性為乙類 。它和燃料接觸通常也不能自燃，如果兩種液體碰在一起，液氧將引起液體燃料的冷卻并凝固 。凝固的燃料和液氧的混合物對撞擊是敏感的，在加壓情況下常常轉為爆炸 。有兩種類型的燃燒反應，這取決于氧和燃料的混合比和點火情況：一種是燃料和液氧在混合時沒有發生著火，但是這種混合物當點火或受到機械撞擊時能發生爆轟；另一種液氧與燃料互相接觸之前或接觸時燃燒已經開始，著火或燃燒并伴隨有反復的爆炸 。燃燒反應的強度取決于燃料的性能 。爆炸危險性所有可燃物質（包括氣、液、固）和液氧混合時就呈現爆炸危險性，這種混合物常常由于靜電、機械撞擊、電火花和其它類似的作用，特別是當混合物被凝固時經常能發生爆炸 。當液氧積存在封閉系統中，而又不能保溫，則可能發生壓力破壞，當溫度升高到-118.4℃而又不增加壓力，則液氧不能維持液體狀態，若泄壓不及時，也會導致物理爆炸 。液氧積存在兩個閥門之間，可導致管路的猛烈破壞 。如果氧氣不泄出或壓力不適當排除，當冷凍失效時，將導致貯箱的破壞，真空夾套貯箱中的真空失效 。如果系統不能受額外負載，則會引起蒸發加速和排空系統破壞 。人員凍傷由于液氧的沸點極低，為-183℃，當液氧發生“跑、冒、滴、漏”事故時，一旦液氧噴濺到的人的皮膚上將引起嚴重的凍傷事故 。氧中毒空氣中氧氣約占21% 。常壓下，當氧的濃度超過40%時，有可能引發氧中毒，吸入40%~60%的氧濃度的混合氣體時，會出現胸骨后不適感、輕咳，進而胸悶，胸骨后燒灼感和呼吸困難，咳嗽加劇；嚴重時發生水腫，甚至出現呼吸窘迫綜合癥 。吸入氧濃度80%以上時，出現面部肌肉抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡 。長期處于氧分壓60kpa~100kpa(相當于氧濃度40%）的環境下，可發生眼損害，嚴重者可失明 。
工業制氧氣一般用什么方法工業制氧是利用空氣分離的方法大量制取氧氣 ?？捎玫褥逝蛎浕虻褥嘏蛎?，不斷地從空氣中取走熱量而使其降溫，當它降到冷凝溫度以下時就開始液化，液化后由于氮的沸點是-196℃，比液態氧(-183℃)低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了 。為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓到15000kPa，并貯存在漆成藍色的鋼瓶中 。
工業制取氧氣的方法
工業制氧氣方法

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分離液態空氣法 。由于空氣中大約含有21%的氧氣，所以這是工業制取氧氣的既廉價又易得的最好原料 。工業上制氧氣采用的是分離液態空氣法：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發 。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧 。因為任何液態物質都有一定的沸點，人們正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發 。由于氮的沸點是-196℃，比液態氧（-183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了 。為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓到15000kPa，并貯存在漆成藍色的鋼瓶中 。擴展資料：工業制氧機RDO制氧機分離空氣主要由兩個填滿分子篩的吸附塔組成，在常溫條件下，將壓縮空氣經過過濾，除水干燥等凈化處理后進入吸附塔，在吸附塔中空氣中的氮氣等被分子篩所吸附 。而使氧氣在氣相中得到富集，從出口流出貯存在氧氣緩沖罐中，而在另一塔已完成吸附的分子篩被迅速降壓，解析出已吸附的成分，兩塔交替循環，即可得到純度為≥90%的廉價的氧氣 。整個系統的閥門自動切換均由一臺電腦自動控制 。參考資料：百度百科 分離液態空氣法參考資料：百度百科 工業制氧機
工業上常用什么的方法制取氧氣？實驗室制取氧氣的三種方法
工業上用什么方法制取氧氣
工業制氧氣方法

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工業制法1、分離液態空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發，由于液態氮的沸點是‐96℃，比液態氧的沸點（‐83℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧 ?？諝庵械闹饕煞质茄鯕夂偷獨?。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法 。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然后進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣 。然后，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度） 。2、膜分離技術膜分離技術得到迅速發展 。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣 。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣 。3、分子篩制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來 。首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣 。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復上述過程 。這種制取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便于家庭使用 。4、電解制氧法把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣 。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫 。用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的 。所以，電解法不適用于大量制氧 。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸 。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法 。擴展資料：一、主要用途冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質 。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度 。因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量 。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量 。在有色金屬冶煉中，采用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量 ?；瘜W工業：在生產合成氨時，氧氣主要用于原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量 。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等 。國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥 。醫療保?。汗┙o呼吸：用于缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時 。其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法 。二、中毒或泄漏處理1、急救措施吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處 。保持呼吸道通暢 。如呼吸停止，立即進行人工呼吸 。就醫 。滅火方法：用水保持容器冷卻，以防受熱爆炸，急劇助長火勢 。迅速切斷氣源，用水噴淋保護切斷氣源的人員，然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火 。2、現場處理迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，并進行隔離，嚴格限制出入 。切斷火源 。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿一般作業工作服 。避免與可燃物或易燃物接觸 。盡可能切斷泄漏源 。合理通風，加速擴散 。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用 。三、操作處置與儲存操作注意事項：密閉操作 。密閉操作，提供良好的自然通風條件 。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程 。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙 。遠離易燃、可燃物 。防止氣體泄漏到工作場所空氣中 。避免與活性金屬粉末接觸 。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損 。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備 。儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房 。遠離火種、熱源 。庫溫不宜超過30℃ 。應與易（可）燃物、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲 。儲區應備有泄漏應急處理設備 。四、個體防護工程控制：密閉操作 。提供良好的自然通風條件 。身體防護：穿一般作業工作服 。手防護：戴一般作業防護手套 。其他防護：避免高濃度吸入 。參考資料：百度百科-氧氣
工業制取氧氣的方法(化學式)工業制氧是指制造大量氧氣，大致可分為以下幾種方法 。

1、空氣冷凍分離法

空氣中的主要成分是氧氣和氮氣 。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法 。首先把空氣預冷、凈化(去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質)、然后進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣 。然后，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧(可以達到99．6％的純度)和純氮(可以達到99．9％的純度) 。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體 。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最后將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用 。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數干、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研制出第一臺深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用 。

2、分子篩制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來 。首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣 。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復上述過程 。這種制取氧的方法亦稱吸附法 。最近，利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便于家庭使用 。

3、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣 。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫 。用電解法制取一立方米氧要耗電12—15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0．55—0．60千瓦小時）相比，是很不經濟的 。所以，電解法不適用于大量制氧 。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸 。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法 。

（二）化學制氧
工業和醫用氧氣均購自制氧廠 。工廠制氧的原料是空氣，故價格非常便宜 。但是，氧氣的貯存（高壓氧氣用鋼瓶、液氧要用特殊貯罐）、運輸、使用不太方便 。因此遠離氧氣廠的偏遠山區運輸困難，另外有些特殊環境如病人家中、高空飛行、水下航行的潛艇、潛水作業、礦井搶救等攜帶巨大笨重的鋼瓶極為不便，小型鋼瓶貯氧量小，使用時間短，因此就出現化學制氧法，在化合物中以無機過氧化物含氧量最多且易釋放，目前化學制氧多采用過氧化物來制氧 。

對無機過氧化合物的科學研究開始于18世紀 。1798年德國自然科學家洪堡(Alexandervon Humboldt)采用在高溫中把氧化鋇氧化的方法，制取了過氧化鋇 。1810年法國化學家蓋一呂薩克(Joseph—Louis Gay—Lussac)和泰納爾(Louis—Jacques Thenard)合作制取了過氧化鈉和過氧化鉀 。1818年泰納爾又用酸處理過氧化鋇，再經蒸餾發現了過氧化氫 。200年來，化學家們不斷地研究，發現大量無機過氧化合物 。這些過氧化物，在遇熱或遇水或遇其他化學試劑的時候，很容易析出氧氣 。常用的過氧化物有以下幾種：

1、液體過氧化物（液體產氧劑）—雙氧水
雙氧水的化學名稱是過氧化氫(H2O2)，為無色透明液體，有微弱的特殊臭氧味，是很不穩定的物質，在遇熱、遇堿、混入雜質等許多情況下都會加速分解 。溫度每升高5℃，它的分解速度就要增加1．5倍 。即便是稀釋后濃度為35％的雙氧水，在pH值增加(例如貯存在含堿玻璃瓶里)超過6個小時就要發生急劇分解 。雙氧水中混入少量雜質（如鐵、銅、黃銅、青銅、鉛、銀、鉻、錳等金屬粉末或它們的鹽類），即便在室溫下，同樣要引起急劇的分解，產生氧氣 。
雙氧水是過氧化物中最基本的物質，也是各國科學家最早認識的化學產氧劑 。雙氧水具有產氧量較大(30％的稀釋液中，有效氧含量為14．1％)和成本較低的好處 。但是，雙氧水是強腐蝕劑，稍稍不慎便會造成人身傷害，而且在許多情況下還可引起爆炸或燃燒，無論在使用或貯存、運輸中都屬于危險品 。比如：在常壓下，雙氧水的蒸汽濃度達到40%以上時，溫度過高即有爆炸危險 。雙氧水與有機物混合，能生成敏感和強烈的高效炸藥 。雙氧水與醇類、甘油等有機物混合，就形成極危險的爆炸性混合物 。雙氧水是強烈氧化劑，對有機物、特別對紡織物和紙張有腐蝕性，與大多數可燃物接觸都能自行燃燒 。

其中第一個就是“分離液態空氣法”

工業是怎樣制造氧氣?樓上不要扯了，電解水要浪費多少能源 。

工業上液化空氣就可以了，利用氧氣和氮氣的沸點不同進行分離 。

氧氣的工業制法 工業上大規模生產氧氣廣泛采用液態空氣分餾法 。首先使空氣通過過濾器除去塵埃等固體雜質，進入壓縮機壓縮，再經過分子篩凈化器除去水蒸氣和二氧化碳等雜質氣體 。在這里分子篩可使氮氣、氧氣等較小分子通過，起到篩選分子的作用 。然后進行冷卻、降壓，當溫度降至—170℃左右時，空氣開始部分液化進入精餾塔，根據空氣中各氣體的不同沸點進行分餾 。液態氧的沸點比液態氮的沸點高，兩者相比液氮更易氣化 。經多步分餾可以得到99％以上的純氧，同時得到氮氣和提取稀有氣體的原料 。這種方法工藝復雜 。如果需用純度不高的氧氣，可用分子篩吸附法分離空氣，制得氧氣 。特定的分子篩對氮的吸附能力比氧大，當空氣通過分子篩床后，流出的氣體含氧量較高，經多次吸附可得含氧70～80％的氣體 。這種方法是常溫操作，循環周期短，易于實現自動化 。另外，如需高純度氧氣，可采用電解水法生產，此法成本高，只適于小型生產 。從空氣中分離出的氧氣，一般是加壓貯存在天藍色的鋼瓶中，以供工業、醫療或其它方面使用 。

工業制氧法的方法和原理是什么壓縮空氣，根據空氣中氮氣的沸點比氧氣低的原理，氮氣會比氧氣提前揮發，剩下的大部分就是氧氣了 。

工業制氧的方法 還有原理工業用分離空氣法制氧，是個物理變化，利用氮氣沸點低于氧氣 。在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發 。由于氮的沸點是-196℃，比液態氧（-183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了 。

工業制氧的原理？工業用分離空氣法制氧，是個物理變化，利用氮氣沸點低于氧氣 。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發 。由于氮的沸點是-196℃，比液態氧（-183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了 。

工業制氧氣的原理工業上制取氧氣是利用各種成分的沸點不同，把空氣中的氧氣從液態空氣中分離出來 。工業上利用氧氣和氮氣的沸點的不同，使液態空氣的各成分分離，是物理變化 。

工業如何制取氧氣實驗室制取氧氣的三種方法
工業制氧氣一般用什么方法,化學方程式工業制氧氣一般用 分離液態空氣
根據氧氣 氮氣沸點不同分離出氧氣
是物理變化 無方程式

實驗室三種：
1、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 ↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

工業上用什么方法制氧氣,屬于什么變化?工業制取氧氣的方法：直接從大氣中分離氧氣 。
原理：根據氧氣和氮氣沸點不同分離出氧氣 。
屬于物理變化 。
任何液體都有自己的沸點，工業制氧正是利用了這一點來制取氧氣 。
相對空氣進行降溫加壓使其變成液態空氣，因為液態氧和液態氮的沸點不同：
液態氮的沸點要低于液態氧的沸點，所以加熱液態空氣，液態氮就氣化出去，只剩下了氧氣 。

工業上采用______法制取氧氣，這種方法屬于______變化工業上采用 分離液態空氣 法制取氧氣，這種方法屬于 物理 變化 。

工業制氧:
實驗室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣的方法，具有反應快、操作簡便、便于收集等特點，但成本高，無法大量生產，只能用于實驗室中 。工業生產則需考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產以及對環境的影響等 ?？諝庵屑s含21%的氧氣，這是制取氧氣的廉價、易得的原料 。工業上大規模生產氧氣廣泛采用液態空氣分餾法，它是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣 。具體步驟是：首先將空氣凈化除去雜質等，然后在高壓低溫的條件下，使空氣液化，控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的氮氣先蒸發出來，余下的是沸點較高的淡藍色液態氧氣，貯存使用 。

工業上可以用______作為原料來大量制取氧氣工業上可以用空氣作為原料來大量制取氧氣 。
由于空氣中大約含有21%的氧氣，所以這是工業制取氧氣的既廉價又易得的最好原料；工業上制取氧氣采用的是分離液態空氣法，是利用液態氧與液態氮的沸點的不同加以分離的 。

工業上用是什么方法制作氧氣的？目前工業上有這兩種

(1)低溫空氣分離制氧：特點是氧氣純度高，同時可生產氮氣、氬等氣體和液體 。能耗大，成本貴 。
(2)變壓吸附制氧：特點是純度低(純度大于92%)，但價便宜 。

制取氧氣的方法實驗室制法：1、加熱高錳酸鉀：2、二氧化錳與氯酸鉀共熱：3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：工業制法1、分離液態空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發，由于液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧 。2、膜分離技術膜分離技術得到迅速發展 。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣 。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣 。3、分子篩制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來 。首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣 。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復上述過程 。這種制取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便于家庭使用 。4、電解制氧法把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣 。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫 。用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的 。所以，電解法不適用于大量制氧 。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸 。
制取氧氣的所有方法A 電解水B 分離空氣C 加熱高錳酸鉀 D 分解過氫氧化鈉
E加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 。
F分解雙氧水制取氧氣
G 過氧化鈉和水反應


高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣




2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺.
收集裝置:導管,集氣瓶.

a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利于氧氣排出,防止藥品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合于制取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,制取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤藥品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.

b.適用范圍:此裝置適用于固體加熱制取氣體的反應.
(不適合于過氧化氫)

3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶于水 。

b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)

4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.

5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.

6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"

1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架臺上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.

制取氧氣方法有幾種高錳酸鉀 加熱(條件) 分解為 二氧化錳(固體)+錳酸鉀(固體)+氧氣
過氧化氫(雙氧水) 二氧化錳(催化劑) 分解為 水+氧氣
氯酸鉀 加熱(條件)并加入二氧化錳(催化劑) 分解為 氯化鉀+氧氣
水 通電(條件) 分解為 氫氣+氧氣
潛水艇生活中用 氫氧化鈉(固體)與空氣中人們呼出的二氧化碳反應生成氧氣與其他固體 。


氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態 。熔點-218.4℃，沸點-183℃ 。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣 。在空氣中氧氣約占21%。液氧為天藍色 。固氧為藍色晶體 。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用 。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次于氟有關 。
氧在自然界中分布最廣，占地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素 。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧 。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣 。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充 。在金屬的切割和焊接中 。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融 。冶金過程離不開氧氣 。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧 。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣 。醫療用氣極為重要 。

制取氧氣的方法有幾種？四種
1.2H2O2 ==（MnO2）2H2O + O2↑
2.2KClO3 ===（加熱）MnO2 === 2 KCl + 3O2↑
3.2KMnO4 ===（加熱）K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.2H2O==（通電）2H2↑+O2↑

制取氧氣方法通式：2H202==2H2O+O2
用過氧化氫制取氧氣
用催化劑MnO2 和實驗室制法一樣
分離液態空氣
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱條件)
2KClO3=2KCl+3O2↑(加熱,MnO2催化)都可以
都是醫療制取的方法


謝謝

初三化學 1.工業上制取大量的氧氣的方法是（ ） a 加熱菉酸鉀 B 加熱高錳酸鉀 c 分離液態空氣1.工業上制取大量的氧氣的方法是c 分離液態空氣
2.用向上排空氣法的裝置收集氧氣的依據是氧氣的密度比空氣大，用該裝置收集氣體的優點是氧氣干燥，易于使用 。缺點有不純凈（可能會有空氣在里面），不容易判斷是否收集滿（要將帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃就說明滿了）

工業上制取大量氧氣的方法是？？？？？？分離液態空氣 液氧貯存于藍色鋼瓶中

工業上制取大量氧氣的方法是實驗室制取氧氣的三種方法
工業上制取大量氧氣的方法______，是______（填“物理”或“化學”）變化工業上采用分離
液態空氣
的方法
制取氧氣
，此過程中沒有生成新的物質，屬于物理變化，故填：分離液態空氣，物理．

工業上制取大量氧氣的方法是（）A．分離液態空氣B．加熱高錳酸鉀C．雙氧水分解D．加熱二氧化【工業制氧氣方法】由于空氣中大約含有21%的氧氣，所以這是工業制取氧氣的既廉價又易得的最好原料；工業上制氧氣采用的是分離液態空氣法：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發；由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧．A、工業制氧氣利用的是分離液態空氣法，故選項正確．B、工業制氧氣利用的是分離液態空氣法，不是加熱高錳酸鉀的方法，故選項錯誤．C、工業制氧氣利用的是分離液態空氣法，不是分解過氧化氫的方法，故選項錯誤．D、工業制氧氣利用的是分離液態空氣法，不是加熱二氧化錳的方法，故選項錯誤．故選A．