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有機強酸

生活百科

請問有機酸里哪些是強酸？所有的苯磺酸都是強酸（酸性和硫酸二級電離常數相當） ， 其余的都達不到高中6大強酸的酸度水平

在其余弱酸中 ， 酸性比較強的典型化合物主要是乙二酸和檸檬酸

有機強酸都有什么？（越多越好）一般強酸都是無機物嘛 ， 我覺得啊 ， 像鹽酸 ， 硫酸 ， 硝酸啥的 。。有機物里面的酸一般都是弱酸性的為

有機酸的酸性強弱

有機強酸

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有機酸一般都是弱酸 。有機酸是指一些具有酸性的有機化合物 。最常見的有機酸是羧酸 。羧酸一般都是弱酸 ， 其酸性強弱可以用pKa來表示 ， 通常羧酸的pKa在3-5之間 ， 比強的無機酸弱 ， 但比酚類（苯酚的pKa為9.96）、碳酸（pKa為6.38）要強 。因此羧酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉等反應生成羧酸鹽 ， 也能與碳酸氫鈉反應 ， 同時生成二氧化碳 ， 而酚則不能發生此反應 。羧酸顯酸性 ， 是由于羧基中的p-π共軛效應的影響 ， 使羥基氧原子上的電子云密度降低 ， 從而增強了氫氧鍵的極性 ， 易于解離出質子 。擴展資料:有機酸的特點:有機酸多溶于水或乙醇呈顯著的酸性反應 ， 難溶于其他有機溶劑 。有揮發性或無 。在有機酸的水溶液中加入氯化鈣或醋酸鉛或氫氧化鋇溶液時 ， 能生成不溶于水的鈣鹽、鉛鹽或鋇鹽的沉淀 。如需自中草藥提取液中除去有機酸?？捎眠@些方法 。參考資料來源:百度百科-有機酸
有機強酸有哪些？常見的氮硫方酸 ， 蜜石酸 ， 三氟甲磺酸 ， 三氯乙酸 ， 苦味酸 ， 焦性苦味酸 ， 各種磺酸等

有機酸中有強酸嗎中學階段不要求 ， 而且事實上大部分有機酸都不能完全電離 ， 屬弱酸

中學化學常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸 ， 較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）

常用的有機強堿有哪些？有機弱堿就是胺 ， 強堿就是季銨堿；弱酸就是羧酸、硝基苯酚等 ， 強酸是磺酸

常見的有機酸有哪些？有機酸是指一些具有酸性的有機化合物 。最常見的有機酸是羧酸 ， 其酸性源于羧基 (-COOH) ?；撬?(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等也屬于有機酸 。有機酸可與醇反應生成酯 。羧基[1]是羧酸的官能團 ， 除甲酸(H一COOH)外 ， 羧酸可看做是羥分子中的氫原子被羧基取代后的衍生物 ?？捎猛ㄊ?Ar)R-COOH表示 。羧酸在自然界中常以游離狀態或以鹽、酯的形式廣泛存在 。羧酸分子中羥基上的氫原子被其他原子或原子團取代的衍生物叫取代羧酸 。重要的取代羧酸有鹵代酸、羥基酸、酮酸和氨基酸等 。這些化合物中的一部分參與動植物代謝的生命過羥 ， 有些是代謝的中間產物 ， 有些具有顯著的生物活性 ， 能防病、治病 ， 有些是有機合成、工農業生產和醫藥工業原料 。常見的有甲酸HCOOH ， 乙酸CH3-COOH ， 苯甲酸C6H5-COOH ， 乙二酸HOOC-COOH ， 丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH ， 

常見有機酸有哪些？乙酸 。 ， 苯磺酸 ， 羥基乙酸 ， 草酸 ， 檸檬酸 ， 乙二胺四乙酸（EDTA）
等
你可以看一下參考資料

強酸有哪些強酸{鹽酸、硫酸、硝酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸}

有機酸里面有沒有強酸有見鏈接 https://tieba.baidu.com/f?kz=2278900503&mo_device=1&ssid=0&from=1086k&uid=0&pu=usm@1,sz@320_1002,ta@iphone_2_5.1_2_7.2&bd_page_type=1&baiduid=C1CCF716F8C74026D9F42F05AC1D269A&tj=www_normal_4_0_10_title?pn=0&

請問哪些是弱酸 ， 哪些是強酸？弱酸
weak acid在水溶液中只能小部分電離的酸類 。具有弱的酸性（反應） 。例如碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H3BO3等 。弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫） ， 如：H2CO3＝＝H+＋HCO3－ ， HCO3－＝H+＋CO3 2－（可逆）中學化學常見弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）、HF（氫氟酸 ， 較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸 ， 又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸 ， 較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
強酸定義
英國化學家們把“酸”定義為 proton donor （質子 ， 其實也就是H +的貢獻體） 。根據他們的理論 ， 強酸就被定義為 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸 ， 比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-） 。符合這個條件的酸一般都為無機酸 。在溶液中完全電離的酸是強酸 ， 強酸的電離使用等號 ，  如：HCl＝H＋＋Cl－現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數 ， 一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa 2左右為中強酸 ， 7左右為弱酸 。）
常見的強酸
無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫砹酸（HAt ， 含放射性元素）、氫碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氫疊碘酸（HI3 ， 含配離子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)有機強酸：2 ， 4 ， 6-三硝基苯酚（苦味酸 ， HC6H2N3O7）、2 ， 4 ， 6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸 ， HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA ， CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環乙硫醇磺酸 ， C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗稱草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH ， 一般視為強酸）

苯磺酸是有機強酸還是無機強酸科普中國·科學百科：苯磺酸
強酸和中強酸有哪些
有機強酸

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一、強酸有：1、高錳酸 。高錳酸是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸 ， 屬于離子 。高錳酸在廣義上 ， 還包括有高錳酸根組成的鹽 。高錳酸是強氧化劑 ， 與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化 。因其不穩定 ， 故不直接使用而常用其鹽 。常用于測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等 。2、鹽酸（氫氯酸） 。鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液  ， 屬于一元無機強酸 ， 工業用途廣泛 。鹽酸的性狀為無色透明的液體 ， 有強烈的刺鼻氣味 ， 具有較高的腐蝕性 。3、硫酸 。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸 ， 能和絕大多數金屬發生反應 。高濃度的硫酸有強烈吸水性 ， 可用作脫水劑 ， 碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質 。與水混合時 ， 亦會放出大量熱能 。其具有強烈的腐蝕性和氧化性 ， 故需謹慎使用 。4、硝酸 。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸 ， 屬于一元無機強酸 ， 是六大無機強酸之一 ， 也是一種重要的化工原料 。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中 ， 濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑 ， 其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水 。5、高氯酸 。高氯酸 ， 無機化合物 ， 六大無機強酸之首 ， 氯的最高價氧化物的水化物 。是無色透明的發煙液體 。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強 ?？芍?nbsp;， 具強腐蝕性、強刺激性 ， 可致人體灼傷 。6、硒酸 。白色六方柱晶體 ， 極易吸潮 。易溶于水 ， 不溶于氨水 ， 溶于硫酸 。儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房 。7、氫溴酸 。化學性質：有很強的腐蝕性 ， 可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物 。還原性也很強 ， 露于空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色 。8、氫碘酸 。是碘化氫的水溶液 ， 是種非氧化性酸 。氫碘酸是一種強酸 。腐蝕性強 ， 有危險性 ， 能灼傷皮膚 。碘化氫是無色氣體 ， 有強烈刺激性氣味 ， 易溶于水 。9、氯酸 。具有強酸性與強氧化性 ， 可用于制取多種氯酸鹽 ， 亦可用作氧化劑 。它可由氯酸鋇與硫酸反應制取 。氯酸僅存在于溶液中 。氯酸是不穩定的 ， 會自發發生歧化反應 。二、中強酸有：1、酒石酸 。酒石酸存在于多種植物中 ， 如葡萄和羅望子 。也是葡萄酒中主要的有機酸之一 。作為食品中添加的抗氧化劑 ， 可以使食物具有酸味 。酒石酸最大的用途是飲料添加劑 。2、亞硫酸 。無色透明液體 ， 具有二氧化硫的窒息氣味 ， 易分解；溶于水 。主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑 。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用 。吸入后可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎癥、化學性肺炎、肺水腫而致死 。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐 。3、丙酮酸 。丙酮酸 ， 又稱a-氧代丙酸 ， 是所有生物細胞糖代謝及體內多種物質相互轉化的重要中間體 ， 因分子中包含活化酮和羧基基團 ， 所以作為一種基本化工原料廣泛應用于化學、制藥、食品、農業及環保等各個領域中 ， 可通過化學合成和生物技術多種方法制備 。4、草酸 。草酸是生物體的一種代謝產物 ， 廣泛分布于植物、動物和真菌體中 ， 并在不同的生命體中發揮不同的功能 。由于草酸可降低礦質元素的生物利用率 ， 在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石 ， 所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物 。5、亞硝酸 。亞硝酸中的氮處于中間價態 ， 既具有氧化性又具有還原性 ， 而且氧化性比還原性突出的多 。亞硝酸僅存在于稀的水溶液中 ， 濃縮亞硝酸稀溶液時 ， 亞硝酸會同時發生岐化和分解 ， 生成岐化產物硝酸和一氧化氮 ， 以及分解產物三氧化二氮 ， 同時三氧化二氮又迅速分解為一氧化氮和二氧化氮 。參考資料來源：百度百科-中強酸參考資料來源：百度百科-強酸
有機物里的最強酸最強的有機酸是三氟甲磺酸 ， 它屬于超強酸 ， 酸性比高氯酸還強 。嚴格來說他也屬于混合酸 。
常見的最強有機酸是草酸 ， 它的酸性和亞硫酸基本相當 ， 比亞硫酸略強 ， 強于磷酸 。
另外：有機物一定含碳！肼是有機化合物的一類 ， 是NH2－NH2烴基衍生物的統稱(也是含有碳元素的化合物) ， 用來制藥 ， 也作火箭燃料 。

酸性最強的有機酸是哪種有機酸一般是指羧基所帶來的酸性,比較強的一般能描述到的 苯甲酸、甲酸、乙酸等!
當然也有的定義含有有機結構的無機性質的酸,即含有有機結構,是有機物,但是電離顯酸性部分是無機的性質,如苯磺酸,基本就是無機的強酸水平了!
當然,這類物質分在有機物中是絕對沒問題的!
這類物質中的三氟甲磺酸一般認為是最強的有機酸,跟魔酸差不多；
無機最強酸一般認為是魔酸——氟銻磺酸,氟銻磺酸酸性極強,比高中常說的高氯酸強得多!；
綜上而言,最強的無機有機酸差不多,其實他們的顯酸性部分幾乎沒什么大差別,就是附屬部分含不含有機結構的問題!

世界上最強的酸是哪種酸？是王水 。
王水（aqua regia） 又稱“王酸”、“硝基鹽酸” ， 是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體 ， 是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物 。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一 ， 它名字正是由于它的腐蝕性之強而來 。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中 ， 不過一些金屬單質如鉭（Ta） ， 無機鹽如氯化銀、硫酸鋇 ， 有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴 ， 無機界的主宰——硅（Si） ， 不受王水腐蝕 。王水極易變質 ， 有氯氣的氣味 ， 因此必須現配現使用 。

在有機化合物里 ， 怎么辨別四個化合物里那個酸性最強用酸堿定義能放質稱酸能接受質稱堿既能接受質能放質稱兩性物質
這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料

在有機化合物里 ， 怎么辨別四個化合物里那個酸性最強啊比較化學物質酸性強弱有幾種方法 ， 其中一種是看其與同一種堿發生化學反應的容易程度或強烈程度 。你舉的例子 ， 你看看那個最易與堿反應 ， 那個酸性就最強 。我是忘記的差不多了 ，  你自己翻翻書看看 ， 那些可以與堿反應的 。

化學中最強的酸是什么？強酸堿溶液的Ph值分別趨向于0和14 ， 但如果將該值作為標準來形容“強酸”是遠遠
不夠的 。魔酸（Magic acid）是最早發現的超強酸 ， 稱它有魔法是因為它能夠分解蠟燭中的蠟 。魔酸是一種路易斯酸五氟化銻（SbF5

）和一種質子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物 。目前已知最強的超強酸是氟銻酸（en:Fluoroantimonic acid） ， 一種氫氟酸（HF）與五

氟化銻（SbF5）的混合物 。強酸之中最強者是5價氟化銻溶解量為80%的氫氟酸 。該種酸性溶液的酸性尚未
測定 ， 但即使稍弱的溶解量為50%的溶液酸度也比濃硫酸溶液強1018倍 。超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液 。比如氫氟酸和五氟化鉛按1 ：0.3（摩爾比）混合時 ， 它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時 ， 它的酸性是濃硫酸的10億倍 。能溶解不溶于王水的高級烷烴蠟燭 。
酸堿中和反應的實質是質子的傳遞反應 。超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸 。魔（HSO3F－SbF5）是已知最強的超酸 ， 許多物質（如H2SO­4）在魔酸中可獲得質子（即質子化） 。

在很長的一段時間內 ， 人們認為王水就是酸中之王 ， 是最強的酸了 ， 因為即使是黃金 ， 遇到王水也會像“泥牛入?！币粯雍芸熳兊臒o影無蹤 。

直到有一天奧萊教授和他的學生偶然發現了一種奇特的溶液 ， 人們才知道其實王水并不是最強的酸 ， 還有比它強的酸 ， 這就是超酸 ， 又叫超強酸 ， 超酸是指酸性比普通無機酸強10^6～10^10倍的酸 。它的發現非常有戲劇性：1966年圣誕前 ， 奧萊教授的學生偶然將一支圣誕蠟燭放入到他們配置的混合酸液中 ， 竟然驚奇的發現蠟燭溶解了 ， 然后立即做出了酸性等一系列相關測試 ， 發現蠟燭居然已經分解 ， 溶液中沒有任何蠟燭成分 ， 這如同將鐵丟入酸中產生了氫氣和酸化鐵一般的化學反應 ， 因此也發現了它們的酸性強的令人難以置信 。

從成分上看 ， 超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液 。比如氫氟酸和五氟化銻的混合等, 這些混合酸的均是比硫酸、鹽酸；硝酸酸性強幾百萬倍 ， 甚至幾十億倍的超強酸 。

下面就以氫氟酸(HF)和五氟化銻(sbF5)的混合酸為實例 ， 介紹一下超強酸 。

氫氟酸(HF)和五氟化銻(sbF5)的混合酸也就是人們說的魔酸（magic acid)或魔術酸  ， 魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最強的超酸 ， 許多物質（如H2SO-4）在魔酸中可獲得質子（即質子化） 。當它們按1 ：0.3（摩爾比）混合時 ， 它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1： 1混合時 ， 它的酸性是濃硫酸的10億倍 ， 而以0.2:1的摩爾比混合時酸度更能達到100%純硫酸的10^9倍以上, 隨著SbF5的比例增加酸度還能增強。它能輕易溶解不溶于王水的高級烷烴蠟燭 。所以王水在它們面前只能是“小巫見大巫” 。

魔酸目前在市場上也可以購買 ， 但是它只是五氟化銻和氫氟酸按體積比1：1（注意：不是按照摩爾比）混合制成的混酸 ， 其酸度只是無水硫酸的100倍 ， 它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放 ， 因為即使是玻璃也會被它溶解 。

目前 ， 超強酸在化學和化學工業上,極有應用價值 ， 它既是無機及有機的質子化試劑 ， 又是活性極高的催化劑 。過去很多在普通環境下極難實現或根本無法實現的化學反應在超強酸環境中 。卻能異常順利地完成 。而由于超強酸的酸性和腐蝕性強的出奇 ， 所以過去一些極難或根本無法實現的化學反應 ， 在超強酸的條件下便能順利進行 。比如正丁烷 ， 在超強酸的作用下 ， 可以發生碳氫鍵的斷裂 ， 生成氫氣 ， 也可以發生碳碳鍵的斷裂 ， 生成甲烷 ， 還可以發生異構化生成異丁烷 ， 這些都是普通酸做不到的 。

有機化合物比較酸性強弱只需要比較陰離子的穩定性 ABC都有吸電子基團,羰基吸電子左右強于羥基,故A酸性最強 B的羥基吸電子作用強于C（距離更近）,故B＞C D酸性最弱答案：A>B>C>D

如何比較有機化合物中的酸堿性強弱？有機化學的酸性大概可以總結為電子效應和共軛效應 。1: 電子效應 ， 例如兩個強吸電子基團連于亞甲基（EWG-CH2-EWG） ， 從而導致亞甲基的H具有酸性 。很多非芳香羧酸的酸性都可以用電子效應解釋 。2: 共軛效應 ， 除了對Ar-COOH這類結構影響外 ， 還可以解釋環戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香穩定化） 。有機堿一般可以分為以下幾種：1: 堿/堿土金屬有機化合物 ， 例如有機鋰 ， 格氏試劑（格氏比較復雜 ， 雖然顯lewis酸性 ， 不過可以和活潑H反應）2: 鹽類 ， 例如LDA ， NaHMDS ， 醇鈉/醇鋰 ， 烯醇鹽 ， etc 。3: 胺/膦類 ， 例如吡啶 ， Et3N ， DBU等常用的有機堿 ， 這類堿通常比前兩種弱 ， 在合成中具有選擇性高的特點 。
如何比較有機物的酸性比較有機物的酸性的基本原則：同元時烴基越短酸性越強（因為甲基是推電子基 ， 由于它的作用會使羧基中的氧氫電子對偏向氫 ， 極性減弱 。隨著碳原子數的增加 ， 推電子作用減弱 ， 氧氫鍵極性增強 ， 使H更容易脫離氧 。）羧基連在苯環上時酸性也增強；羧基越多酸性越強 。中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到后酸性逐漸變弱 ， 只考慮第一級電離的比較）亞硫磷酸氫氟酸 ， 亞硝甲酸冰醋酸 ， 碳酸氫硫氫氰酸 。其他常見酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI ， HBr都是強酸 ， 強酸在水里視作酸性等同（水的拉平效應 ， 使得強酸一級電離完全）

有機酸怎么比較酸性強弱最常規的是用ph試紙火ph計測量；
另外還有用實驗來證明：如：取等量的兩種有機酸 ， 加路相同量的碳酸鈣,觀察產生氣體的快慢就可以知道那種酸性強了 。

有機酸的酸性強弱怎么判斷？乙酸與甲酸不同處是連接了一個甲基 ， 甲基是推電子基團 ， 羥基極性被減弱 ， 酸性變弱 。換成三氟甲基 ， 有強烈吸電子性 ， 嚴重削弱了氫氧鍵 ， 極性增強 ， 是強酸Pk0.23 。酸性基團一樣的時候 ， 比較連接基團 ， 吸電子性越強酸性越強 ， 烴基（鹵代烴基等除外）基本都是推電子的 ， 越多（大）越弱 。

高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）由強到弱依次為：高氯酸 ， 氫碘酸 ， 硫酸 ， 氫溴酸 ， 鹽酸 ， 硝酸 ， 碘酸（以上為強酸 ， 了解即可 ， 大學涉及強弱排序） ， 草酸（乙二酸） ， 亞硫酸 ， 磷酸 ， 丙酮酸 ， 亞硝酸（以上五種為中強酸） ， 檸檬酸 ， 氫氟酸 ， 蘋果酸 ， 葡萄糖酸 ， 甲酸 ， 乳酸 ， 苯甲酸 ， 丙烯酸 ， 乙酸 ， 丙酸 ， 硬脂酸 ， 碳酸 ， 氫硫酸 ， 次氯酸 ， 硼酸 ， 硅酸（其余為弱酸或極弱酸）！

如何判斷有機物酸性強弱酸性越強PH越小 ， 越接近1擴展資料:酸堿度描述的是水溶液的酸堿性強弱程度 ， 用pH來表示 。熱力學標準狀況時 ， pH=7的水溶液呈中性 ， pH7者顯堿性 。pH范圍在0~14之間 ， 只適用于稀溶液 ， 氫離子濃度或氫氧根離子濃度大于1mol/L的溶液的酸堿度直接用濃度表示 。pH ， 亦稱氫離子濃度指數、酸堿值 ， 是溶液中氫離子活度的一種標度 ， 也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準 。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出 。p代表德語Potenz ， 意思是力量或濃度 ， H代表氫離子（H） 。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii 。pH的定義式為：其中[H+]（此為簡寫 ， 實際上應是[H3O+] ， 水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理） ， 單位為mol·L-1 。298K時 ， 當pH7的時候 ， 溶液呈堿性 ， 當pH=7的時候 ， 溶液為中性 。水溶液的酸堿性亦可用pOH衡量 ， 即氫氧根離子的負對數 ， 由于水中存在自偶電離平衡 ， 298K時 ， pH + pOH = 14 。pH小于7說明H+的濃度大于OH-的濃度 ， 故溶液酸性強 ， 而pH大于7則說明H+的濃度小于OH-的濃度 ， 故溶液堿性強 。所以pH愈小 ， 溶液的酸性愈強；pH愈大 ， 溶液的堿性也就愈強 。在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下 ， pH=7可能并不代表溶液呈中性 ， 這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值 。如373K（100℃）的溫度下 ， 中性溶液的pH ≈ 6 。另外需要注意的是 ， pH的有效數字是從小數點后開始記錄的 ， 小數點前的部分為指數 ， 不能記作有效數字 。測量方法有很多方法來測量溶液的pH：在待測溶液中加入pH指示劑 ， 不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色 ， 例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液 ， 則石蕊試液將變紅；將堿性溶液滴進石蕊試液 ， 則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色） 。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍 。（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液 ， 顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入堿性溶液 ， 溶液變紅 。注：在有色待測溶液中加入pH指示劑時 ， 應選擇能產生明顯色差的pH指示劑 。滴定時 ， 可以作精確的pH標準 。使用pH試紙 ， pH試紙有廣泛試紙和精密試紙 ， 用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上 ， 然后根據試紙的顏色變化并對照比色卡也可以得到溶液的pH 。上方的表格就相當于一張比色卡 。使用pH計 ， pH計是一種測量溶液pH的儀器 ， 它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH 。pH計可以精確到小數點后兩位 。

有機酸的強弱排序有機酸的強弱可簡單的從與羧基連接的基團對電子的吸引和排斥作用大小判斷（有時還需考慮共軛效應等）：基團吸電子能力越強 ， 酸性越強；斥電子能力越強 ， 酸性越弱 。一般地基團中含有-F、-Cl、-NO2等吸電子基團 ， 酸性較強 ， 含有烷基-R等斥電子基團 ， 酸性較弱 。這里草酸HOOC-COOH ， 與羧基相連的是吸電子基團 ， 而醋酸CH3-COOH與羧基相連的是斥電子基團 ， 所以草酸酸性較強 。
三氟甲磺酸 ， 是最強的有機酸 。當然 ， 它不是羧酸類的 。但是可以看出吸電子能力對酸性的影響 。

強酸的種類三種強酸
一元酸 HNO3是強酸
氧酸H3PO4是中強酸
濃H2SO4是具有較強氧化性的酸

常見的強酸強堿有哪些強酸HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等 。強堿如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

強酸都有哪些？無機強酸包括傳統的三大強酸：鹽酸 ， 硝酸 ， 硫酸 ， 以及無機中的最強酸高氯酸
有機強酸很多 ， 但是一般來說都比不上無機的酸來得強：類似于硝基苯酚 ， 磺酸類化合物 ， 某些強吸電子基團的羧酸等等 ， 這些都是在有機中比較強的酸
PS:找強酸去無機里找 ， 找強堿去有機里找 。

強酸分類1、酸性強弱與分子結構的關系
一、含氧酸的酸性與分子結構的關系
含氧酸的分子中 ， 原子的排列順序是H—O—R ， （有的含氧酸有配位鍵H—O—R→O） 。含氧酸的酸性強弱主要取決于結構中的兩個因素：
1．比較中心原子跟氧的化學鍵的極性和氫氧鍵的極性 ， 如果R—O鍵的極性越小 ， 對于氫氧鍵來說極性就越大 ， 就越容易發生H—O鍵的斷裂 ， 酸性就越強 。我們知道 ， 同周期元素中 ， 隨R的電荷數的增大 ， 半徑變得越小 ， R—O鍵的極性就越小 ， R—O間的引力加大 ， 含氧酸的酸性就越強 。因此 ， Si、P、S、Cl的電荷數從4到7 ， 而原子半徑減小 ， 所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強 。
2．含氧酸分子中未被氫化的氧原子數越多 ， 含氧酸的酸性就越強 。因為 ， 未被氫化的氧原子數越多 ， 因氧的電負性大 ， 中心原子電向未被氫化的氧原子轉移 ， 中心原子從O—H鍵中吸引的電子也就越多 ， 更易離解出H+ 。所以 ， 酸性HClO4> HClO3> HClO ， 因為HClO4分子中有三個未被氫化的氧原子 ， 而次氯酸分子中沒有未被氫化的氧原子 。
二、無氧酸的酸性強度
無氧酸的酸性強度是指氫化物水溶液的酸性強度 。同主族元素的氫化物水溶液的酸性自上而下增強 。如酸性HF<HCl<HBr<HI ， H¬2O<H2S<H2Se<H2Te 。同主族自左至右酸性增強 ， 如H2O<HF ， H2S<HCl 。那么又該如何理解？
在HF、HCl、HBr、HI分子中 ， HF分子的化學鍵極性最強 ， 因此 ， 離解能D特別大 ， 說明吸熱多 ， 雖然F原子的電子親合能Y和F離子水合能也稍大 ， 但總的熱效應仍以離解能D為主 ， 因此 ， HF更難電離 ， 酸性也在同類中最弱 。
在H2O與HF、H2S與HCl的比較中 ， 由于X原子的電子親合能和離子水合能的影響大于離解能的影響 ， HF的離解能雖然比H2O大 ， HCl的離解能也比H2S大 ， 但因電子親合能和離子水合能的關系 ， 總的效應還是放熱多 ， 因此HF比H2O容易電離 ， HCl比H2S容易電離 ， 所以酸性HF比H2O強、HCl比H2S強 。

所以酸性由弱到強的排序是：
硼酸<氫硫酸<乙酸<草酸<氫氟酸<氫氯酸<硫酸<氫碘酸<硝酸<高氯酸
2、酸的腐蝕性和多種因素有關 ， 如溫度、濃度以及被腐蝕對象等 。像氫氟酸對金屬腐蝕性不強 ， 但是可以腐蝕玻璃 。又如濃硝酸和濃硫酸 ， 對一般物質腐蝕性很強 ， 甚至可以溶解銅、銀等不活潑金屬 ， 但是常溫下遇到能夠鈍化的鐵、鋁卻不能腐蝕 。
所以 ， 不能排出腐蝕性強弱順序 。
3、只能說通常的濃酸濃度 。
硝酸(純硝酸）最高濃度23.85mol/L(密度：1.5027）65%（也有發煙硝酸）（25℃）
鹽酸最高濃度11.8mol/L（20℃）
氫氟酸(純）最高濃度57mol/L
氫碘酸最大濃度是11.0mol、L
硫酸98%（有超過100%的發煙硫酸）或18.4mol/L
乙酸100% ， 也叫冰醋酸
高氯酸有無水高氯酸 ， 是用72％濃度的高氯酸加入15％～20％的發煙硫酸 ， 在50℃左右和133.3Pa壓力下蒸餾而得 。
草酸10%
硼酸隨著溫度升高溶解度也迅速增加 ， 濃度隨之增大 ， 不確定的 。

強酸都有哪些？硝酸 鹽酸 硫酸 高氯酸

這是高中范圍內的

一元強酸有哪些【有機強酸】HCL
HNO3
HCLO3
HCLO4

強酸水果有哪些水果蔬菜大多數都是屬于堿性食物 ， 食物的酸堿性不是按照味道劃分的 ， 而是根據食物焚燒后的灰溶解在水中的PH值確定的 ， 水果的酸味是由于水果中的果酸和檸檬酸表現出來的 。

酸性水果如、梅子、李子等 ， 所含的酸性物質不易被氧化分解 ， 容易導致體內偏酸 ， 一般不宜多吃 。酸性水果中含單寧酸 ， 與海味同食會與蛋白質凝固 ， 沉淀于腸道內 ， 引起嘔吐、腹痛腹瀉和消化不良；而且水果中的酸味會同胃酸一起刺激胃黏膜 ， 潰瘍病患者也不宜吃酸性 ， 而且避免攝取酸性水果有助于去除色斑 。

強酸離子有哪些？？？高中階段的強酸
鹽酸 硫酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸他們的酸根都是強酸離子
強堿：鈉 鉀 鋇最多加上鈣的堿 其余的都是弱堿