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道爾頓分壓定律的定義是什么 什么是道爾頓分壓定律

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道爾頓分壓定律的定義是什么 什么是道爾頓分壓定律

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歡迎觀看本篇文章，小新來為大家解答以上問題 。什么是道爾頓分壓定律 ， 道爾頓分壓定律的定義是什么很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！
1、道爾頓分壓定律(又稱道爾頓定律)描述了理想氣體的特性 。這個經驗法則是約翰道爾頓在1801年發現的 。在任何容器內的氣體混合物中，如果組分之間沒有發生化學反應，那么每種氣體都均勻分布在整個容器內，它所產生的壓力與它單獨占據整個容器時所產生的壓力是一樣的 。即一定體積的容器中一定量氣體的壓力只與溫度有關 。舉個例子，在零攝氏度下 ， 體積中1mol氧氣的壓強是，如果在容器中加入1mol氮氣，保持容器體積不變，氧氣的壓強仍然是，但是容器中的總壓強增加了一倍 ?？梢钥闯?，1mol氮氣在這種狀態下產生的壓力也是，道爾頓分壓定律原則上只適用于理想氣體混合物，但也適用于低壓下的真實氣體混合物 。
2、道爾頓總結這些實驗事實，得出如下結論：氣體混合物中某種氣體的分壓等于在相同溫度下它單獨占據整個容器時產生的壓力；氣體混合物的總壓強，等于氣體分壓之和，這就是分壓定律 。
3、即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等于該組分在溫度T和混合氣體總體積V下單獨存在時的壓力 。并且混合氣體的總壓力等于在混合氣體的溫度和體積條件下各個組分產生的壓力之和 。這是道爾頓分壓定律 。
4、道爾頓定律只適用于理想氣體混合物，但實際氣體并不嚴格遵循道爾頓分壓定律，尤其是在高壓下 。當壓力很高時 ， 分子所占的體積和分子間的間隙相當；同時，較短的分子間距離增加了分子間力，會改變各組分的分壓 。這兩點在道爾頓定律中沒有體現 。
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