強酸弱堿鹽計算時需要考慮水解產(chǎn)生H+

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強酸、弱酸、弱堿、強堿指的是以酸堿能否完全電離或電離能力為標(biāo)準(zhǔn)，酸堿濃度可以大幅度變化，pH也就會大幅度變化強酸強堿 。
【強酸強堿:強酸強堿和強酸弱堿計算ph有何不同？】

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pH值對應(yīng)的是溶液中氫離子濃度的大小 。比如，對于低濃度的強堿溶液，盡管強堿溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全電離的 。有比如如果弱堿濃度很大，它也可以有較大的pH值 。
高中范圍內(nèi)1mol/L的溶液PH在1~4內(nèi)為強酸，4~6內(nèi)為弱酸，7~9內(nèi)為弱堿 。10~14內(nèi)為強堿（常溫）

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